6.2 Reacties van metalen

6.2 Reacties van metalen
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

This lesson contains 23 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

6.2 Reacties van metalen

Slide 1 - Slide

Planning
  • Nakijken 6 t/m 9, 11 t/m 13 (13 b niet) 
  • 6.2 Reacties van metalen
  • Opdrachten maken

Slide 2 - Slide

Nakijken: 6 t/m 9, 11 t/m 13 (13 b niet)
Vanaf blz 132

Slide 3 - Slide

6

Slide 4 - Slide

7

Slide 5 - Slide

8
  • Het geleidt warmte
  • het geleidt elektriciteit
  • het blinkt
  • het is buigzaam 

Slide 6 - Slide

9
  • a) zuiver goud is te zacht
  • b) 12/24  x 20 = 10 g (of 50% van)
  • c) 24 : 100 x 67 = 16 karaat 

Slide 7 - Slide

11
  • Lood is een zwaar metaal. 
  • Lood komt een beetje in het drinkwater te zitten. 
  • Dat is giftig

Slide 8 - Slide

12
  • Legering = mengsel van metalen
  • Glare is een mengsel van een metaal + kunststof, dus het is geen legering. 

Slide 9 - Slide

13
  • a) C
  • b) -
  • c) C
  • d) Kwik is een zwaar metaal, en dus giftig. 

Slide 10 - Slide

Leerdoelen 6.2 Reacties van metalen
  • Je kunt uitleggen wat corrosie is.
  • Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
  • Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.
  •  Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn.

Slide 11 - Slide

Corrosie
  • Oxideren: algemene naam waarbij metalen door zuurstof worden aangetast. 
  • Corrosie: algemene naam voor alle processen die metalen aantasten (alleen bij onedele metalen). 

Slide 12 - Slide

Reacties
Reactievergelijking van de oxidatie van calcium:
  • 2 Ca + O2 --> 2 CaO
Twee belangrijke formules:
  • IJzeroxide: Fe2O3
  • Aluminiumoxide: Al2O3

Slide 13 - Slide

Voorkomen van corrosie
Hoe kan je metalen voorwerpen beschermen tegen corrosie? 
  • Verven
  • Dikke laag vet
  • Roestvast staal (rvs): legering van ijzer met een beetje chroom en nikkel. 
  • Verzinken: aanbrengen van een dun laagje zink over ijzer, het product noem je gegalvaniseerd ijzer. 
  • Laagje dun plastic in een blikje. 

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Metaaloxide als bescherming
Corrosie bij koper: koperoxide ontstaat
  • Groene kleur
  • Oxide laagje is luchtdicht
Ook een afsluitend oxidelaagje bij…
  • Aluminium
  • Tin
  • Chroom (in roestvast staal)
  • Zink


Slide 16 - Slide

Maken: 5 t/m 10 (vanaf blz 139)

Slide 17 - Slide

5
  • 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
  • 4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3

Slide 18 - Slide

6
  • a) Roestvast staal
  • b) Het chroom vormt een laagje chroomoxide. Deze laag is luchtdicht en daardoor kan er geen zuurstof meer bij het ijzer komen.
  • c) De legering wordt gebruikt voor het maken van keukengerei en voor machines in de voedingsmiddelenindustrie
  • d) 4 Cr + 3 O2 --> 2 Cr2O

Slide 19 - Slide

7
  • a) Nee, want ijzer en zink zijn niet met elkaar vermengd.
  • b) Zink zorgt ervoor dat het ijzer niet wordt aangetast. Zink dient daarbij als beschermlaag.
  • c) verzinken of galvaniseren
  • d) 2 Zn + O2 --> 2 ZnO

Slide 20 - Slide

8
  • a) Waterstof
  • b) aluminium + zoutzuur --> aluminiumhydroxide + waterstof

Slide 21 - Slide

9
  • a) Natrium reageert met water en zuurstof in de lucht. De olie zorgt ervoor dat er geen lucht bij het metaal kan komen
  • b) 2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2
  • c) 2 H2 + O2 --> 2 H2O
  • d) 4 Na + O2 --> 2 Na2O
  • e) Ja. De verbranding is een reactie van een metaal met zuurstof; het reactieproduct is een metaaloxide. De verbranding van natrium (en andere metalen) is dus een oxidatie

Slide 22 - Slide

10
  • a) Nee. De binnenkant van zo’n blikje is beschermd met een laagje plastic.Hierdoor zal de binnenkant van het blikje niet oxideren
  • b) Bijvoorbeeld: Grasmaaiers snijden de blikjes kapot. De kleine stukjesblik worden door grazende dieren opgegeten en geven zo schade aan het verteringsstelsel van het dier. Er gaan op deze manier in Nederland duizenden dieren per jaar dood.

Slide 23 - Slide