‹Return to search

V5_SK_Titratie_Wk20_Les 1&2

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 3 uit het boek (blz 123 t/m 126)

- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 126) of in de online omgeving.

- Uitwerken practicum 5 – Het azijnzuurgehalte in natuurazijn (blz 124 en 128)

Slide 3 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 4 uit het boek (blz 129&130)

- Uitwerken practicum 8 – Titratie met permanganaat (blz 129&130)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

• Ik kan een redox titratie opzetten en uitvoeren.

• Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een redox titratie.

Slide 5 - Slide

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 6 - Slide

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 7 - Slide

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

H g^{​ 2 + ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 8 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

C u (s)

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 9 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

F e^{​ 2 + ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 10 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

S (s)

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 11 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

I^{​ - ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 12 - Quiz

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 13 - Slide

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 14 - Slide

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 15 - Slide

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48

3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 16 - Slide

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 17 - Slide

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 18 - Slide

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 19 - Slide

Redox titratie

Redoxtitratie is een titratie van een redox reactie.

Indicator:

- Zuur-base indicator

- Zetmeel (jodometrische titratie)

- Stof die zelf een kleur heeft (Kaliumpermanganaat)

Slide 20 - Slide

Practicum 8

Les 2: Uitvoeren

Les 3: Uitwerken

Slide 21 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 4 uit het boek (blz 129&130)

- Uitwerken practicum 8 – Titratie met permanganaat (blz 129&130)

Slide 22 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

• Ik kan een redox titratie opzetten en uitvoeren.

• Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een redox titratie.

Slide 23 - Slide

V5_SK_H9_Introducite_Redox_Wk2_Les1&2

January 2022 - Lesson with 25 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

December 2021 - Lesson with 21 slides

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

January 2022 - Lesson with 21 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

5V start redox

February 2023 - Lesson with 17 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les2

November 2022 - Lesson with 24 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

V6_SK_EnergieTransitie_Week40_Les1

December 2023 - Lesson with 24 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

5V Redox formatief oefenen

January 2021 - Lesson with 21 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Redox halfreacties oef

December 2020 - Lesson with 16 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5