5.1 deel 2 soortelijke warmte & smeltwarmte

• Nask
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 2

5.1 deel 2

Vandaag gaan wij soortelijke warmte en smeltwarmte behandelen. Deze begrippen staan op blz 145

Tijdens mijn uitleg graag de microfoons uit. Zodat iedereen het goed kan horen. Je kan wel tussendoor chatten.

Vorige les

We hebben geleerd wat warmte was en zijn eenheid.

Warmte is een van de vele vormen van energie.

Warmte heb je nodig om een stof te laten veranderen van temperatuur. Geef je een stof energie kan de energie omhoog gaan. Raakt een stof warmte kwijt gaat de temperatuur omlaag.

De eenheid van warmte is Joule met afkorting J

Soortelijke warmte

Soortelijke warmte is een stofeigenschap. Dus voor elke stof geldt er een ander getal. 

Soortelijke warmte is opgebouwd uit 3 andere grootheden namelijke:  Warmte, massa en temperatuur.

Daarom zeggen we ook de eenheid van soortelijke warmte is 
 Joule per kilogram per graden celsius.   Afgekort schrijven wij het zo:  J/kg/°C

Wat is nu precies soortelijke warmte

Soortelijke warmte betekent dus: Hoeveel warmte heeft een stof nodig, die precies 1,0 kg weegt om die precies 1,0 °C hoger te laten maken. Voor elke stof is daar een ander getal voor.

De soortelijke warmte van water is 4180 J/kg/°C. Dus dat betekent voor elke graad celsius omhoog moet je 4180 aan energie geven aan water als je precies 1,0 kg aan water hebt.

Paar voorbeelden van stoffen met soortelijke warmte

Dus water heeft een soortelijke warmte van 4180 J/kg/°C.

Hieronder van andere stoffen:

IJzer is 460 J/kg/°C

Olijfolie is 1650 J/kg/°C

Alluminium is 880 J/kg/°C

Ethanol (alcohol) is 2460 J/kg/°C

Regel: Hoe hoger het getal, hoe meer energie je nodig hebt om het stof op te warmen.

Rekenen met soortelijke warmte

De formule die wij gaan gebruiken is:

Q = Warmte in Joule (J)

c = soortelijke warmte in J/kg/°C

m = massa in Kilogram (kg)  Let op altijd in kilogram rekenen!!

          = temperatuurverschil dus (warm - koud)

Q=c⋅m⋅ΔT

ΔT

voorbeeldsom

Je wilt theezetten voor je familie dus je gaat 1,5 kg water die 20 °C is in de waterkoker zetten. De waterkoker verwarmt het water tot 100 °C. De soortelijke warmte van water is 4180 J/kg/°C.

Bereken hoeveel warmte de waterkoker gebruikt om het water te verwarmen.

1 

2 Q = 4180 x 1,5 x 80                           ( temperatuurverschil 100-20 = 80)

3 Q = 501600 J = 501,6 kJ          (het getal delen door 1000 dan krijg je kilojoule)

moeilijker dan deze vraag krijg je niet of anders gesteld.

Q=c⋅m⋅ΔT

smeltwarmte

Water in een vaste vorm noemen wij ijs. IJs kan smelten als de temperatuur hoger dan 0 °C is. 

Als je een blok ijs hebt van 1,0 kg. Dan moet je zoveel warmte geven voordat alle ijs gesmolten is tot water. Pas daarna zal de temperatuur verder stijgen. Zolang ijs nog niet helemaal gesmolten is blijft de temperatuur 0 °C.

Je hebt 334000 J of 334 kJ nodig om 1 kg water te smelten. Dit noemen wij de smeltwarmte van ijs. Voor elke stof is de smeltwarmte een ander getal.

Dus smeltwarmte is een stofeigenschap.

paar voorbeelden van smeltwarmte bij andere stoffen

methaan (aardgas) is 58 J/kg

benzine is 127 J/kg

De eenheid van smeltwarmte is Joule per kilogram

afgekort J/kg

huiswerk maak paragraaf 1 af.

vragen: 8 t/m 12 + 14 en 15