This lesson contains 16 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 50 min
Items in this lesson
DEZE LES
Slide 1 - Slide
synthese
oxidatie
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Video
... Fe2O3 (s) + ... C (s)→ ... Fe (l) + ... CO2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s)→ 4 Fe (l) + 3 CO2 (g)
Slide 4 - Slide
Slide 5 - Slide
massa Fe = 2 x 55,8 = 111,6 u
massa Fe2O3 = 2 x 55,8 + 3 x 16,0 = 159,6 u
m% = deel /geheel x 100% = 111,6 / 159,6 x 100% = 69,9 %
Slide 6 - Slide
In 5000 ton ijzererts zit 50% Fe2O3.
Dat is dan 2500 ton Fe2O3.
massa% ijzer in Fe2O3 = 69,9%
Dat is dan 69,9% van 2500 ton.
massa Fe = 69,9/100 x 2500 = 1748 ton
Slide 7 - Slide
... Fe3O4 (s) + ... C (s) → ... Fe (l) + ... CO2 (g)
... Fe3O4 (s) + 2 C (s)→ 3 Fe (l) + 2 CO2 (g)
Slide 8 - Slide
... FeOH2 (s) + ... C (s) → ... Fe (l) + ... CO2 (g)
Wet van behoud van (atoom)massa?
Je mist nog een atoom.
Dat atoom is waterstof
... FeOH2 (s) + ... C (s) → ... Fe (l) + ... CO2 (g) + ... H
2 FeOH2 (s) + ... C (s) → 2 Fe (l) + ... CO2 (g) + 2 H2
Slide 9 - Slide
Na2B4O7 en NaCl bestaan uit metaal en niet metaal deeltjes, dus een zout (deeltjes zijn ionen).
HCl, H2O en H3BO3 bestaan uit niet metaal deeltjes, dus een moleculaire stof (deeljes = molecuul)
Slide 10 - Slide
... B2H6 (g) + 6 H2O(l) → 2 H3BO3 (l) + 9 H2(g)
2 H3BO3 (g) → ... B2O3 (s) + 3H2O(l)
Slide 11 - Slide
... CH4(g) + ... H2O(g) → ... H2(g) + ... CO(g)
... CO(g) + ... H2O(g) → ... H2(g) + ... CO2(g)
Slide 12 - Slide
... CH4(g) + ... H2O(g) → ... H2(g) + ... CO(g)
... CO(g) + ... H2O(g) → ... H2(g) + ... CO2(g)
... CH4(g) + 2 H2O(g) → 4 H2(g) + ... CO2(g)
Slide 13 - Slide
... CH4(g) + ... H2O(g) → ... H2(g) + ... CO(g)
... CO(g) + ??? H2O(g) → ... H2(g) + ... CO2(g)
Als er te weinig waterdamp ??? wordt toegevoegd, dan zal niet alle ontstane CO reageren. Alle stoffen zullen daardoor in het reactiemengsel aanwezig zijn. (methaan, water, waterstof, koolstof- mono- en di-oxide
Lesson duration is: 50 min
