hst 2 paragraaf 1 "het deeltjesmodel"

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

hst 2.1 "deeltjesmodel"

maak introductie hoofdstuk 2

Leerdoelen

• 2.1.1 Je kunt uitleggen welke drie eigenschappen moleculen in het deeltjesmodel hebben.
• 2.1.2 Je kunt beschrijven hoe moleculen bewegen in een vaste stof, een vloeistof en een gas.
• 2.1.3 Je kunt uitleggen wat er met de moleculen gebeurt bij de verschillende faseovergangen.
• 2.1.4 Je kunt het ontstaan van mist, dauw en rijp toelichten met behulp van het deeltjesmodel.

vandaag

Kan je uitleggen wat moleculen zijn?

Weet jij welke fasen er zijn?

Moleculen

• Het kleinste deeltje van een stof
• Wij maken gebruik van het deeltjesmodel, hierbij hebben de moleculen de volgende eigenschappen:
• Moleculen van een stof veranderen niet
• Moleculen van een stof bewegen voortdurend
• Moleculen van een stof trekken elkaar aan

phet.colorado.edu

Fasen en faseovergangen

Vaste stof

• Vaste plaats
• Trillen constant
• Afstand tussen moleculen is klein
• Aantrekkingskracht is groot

 

Fasen en faseovergangen

Vloeistof

• Bewegen langs en door elkaar, geen vaste plaats
• Aantrekkingskracht is kleiner dan bij een vaste stof
• Aantrekkingskracht nog wel genoeg om de moleculen bij elkaar te houden

 

Fasen en faseovergangen

Gas

• Bewegen los van elkaar
• Afstand tussen moleculen is groot
• Aantrekkingskracht is klein

 

Aan de slag!

Leerroute A:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak opdracht 7 t/m 13 van §2.1

-maak test jezelf online §2.1

Leerroute B:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak opdracht 1 t/m 10 van §2.1

-maak test jezelf online §2.1

Leerroute C:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak test jezelf online §2.1

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

timer voor Gijs Feijth, 
Elke minuut die hij op de verkeerde plek zit mag hij dubbel inhalen.

Anders Celsius

Astronoom
1701 - 1744

Kookpunt water (100 C) en smeltpunt ijs (0 C)

Lord Kelvin

Natuurkundige

1842 - 1907

Absolute nulpunt (-273 C) als ijkpunt (0 Kelvin)

Absolute nulpunt

• Wanneer de temperatuur laag genoeg is bewegen de moleculen niet meer. Dit noemen we het absolute nulpunt
• Het absolute nulpunt ligt bij -273°C, lager dan dit kunnen we niet komen

Absolute nulpunt

• De druk van een gas ontstaat door de moleculen die tegen een wand botsen. Als de temperatuur lager wordt, zijn er ook minder botsingen. 
• Bij het absolute nulpunt zijn er dan dus ook geen botsingen meer en is er een druk van 0 Pa

Kelvin (K)

De Celsiusschaal is gebaseerd op het stollen en koken van water, twee vaste punten in de natuurkunde

De Kelvinschaal is gebaseerd op het absolute nulpunt. 

In tegenstelling tot Fahrenheit heeft Kelvin dezelfde stapgrootte als Celsius.

0 Kelvin is dus gelijk aan -273°C

0 Kelvin = - 273° C dus 0°C=273K

Hoeveel graden Celsius is gelijk aan 100 Kelvin

1. -100
2. 100
3. -173
4. 173

Hoeveel Kelvin is gelijk aan 50°C

1. 50
2. 223
3. 273
4. 323

aan de slag!

maken opdracht 1 t/m 10 van §2.1

Klaar? maken test jezelf §2.1

          rood = geluid 0 (iedereen is stil)

          oranje = geluid 0-1 (docent beantwoord vragen)

          groen =geluid 1 (Je mag zachtjes overleggen met buren)

Aan de slag!

Leerroute A:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak opdracht 7 t/m 13 van §2.1

-maak test jezelf online §2.1

Leerroute B:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak opdracht 1 t/m 10 van §2.1

-maak test jezelf online §2.1

Leerroute C:

- maak introductie hoofdstuk 2

-maak test jezelf online §2.1

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw