§4.1 - Verbranding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Ga zitten volgens het plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

§4.1 Verbranding

Je kan aan het einde van de les:

• uitleggen wat een verbrandingsreactie is 
• wat 3 voorwaarden voor een verbranding zijn, en hoe je een brand kunt doven.
• uitleggen wat het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding is en welke stoffen ontstaan
• de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Delen die terugkomen uit hoofdstuk 2 & 3

- Tabel 2.13 hoofdstuk 2

- Exotherme en endotherme reacties

- Reactievergelijkingen kloppend maken (Phet app)

- Molrekenen (4.4)

herhaling: Ezelsbruggetje voor exotherme reactie

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

Je kan ook zeggen er gaat energie uit.

Exo = uit, denk aan exit. 

Het wordt dus vanzelf warmer.

De 3 voorwaarden voor verbranding

Als er minstens één onderdeel wordt weggenomen, dan dooft het vuur. 

In het boek staan enkele voorbeelden benoemd.

Een verbrandingsreactie is altijd een EXOTHERME reactie

Herkennen van een verbranding

Een verbrandingsreactie is makkelijk te herkennen of op te stellen.

Het is altijd een brandstof die reageert met zuurstof (= O2)

Dit zijn dus altijd de stoffen voor de pijl;

                             Brandstof   +  zuurstof    -->  eindproducten

oftewel:            Brandstof    +        O2         --> eindproducten

Opstellen van een verbranding

Brandstof   +  O2  -->  eindproducten

Vb: (volledige) verbranding van methaan (aardgas, CH4):

CH4 +  O2 --> CO2 +  H2O

Nu nog kloppend maken...

Brandstof

De brandstof (=stof die verbrand wordt) is variabel en kan dan ook bestaan uit verschillende atoomsoorten.

Je moet op havo/ath-3 niveau weten welke producten ontstaan als er een C-atoom (koolstof), H-atoom (waterstof), O-atoom (zuurstof atoom) en een S-atoom (zwavel) in de brandstof aanwezig is (zie volgende slide).

soorten verbrandingen

Bij een verbranding heb je nog 2 belangrijke begrippen:

volledige verbranding             &            onvolledige verbranding

Verbranding is een chemische reactie, er zijn dus beginproducten en je krijgt eindproducten. 

Stoffen uit C-, H- en S-atomen bij verbranding

Reagentia

Met een reagens toon je een andere stof aan. Met een reagens kun je dus "bewijzen" dat de andere stof aanwezig is en dus is ontstaan.

De twee reagentia die jullie moeten kennen staan op de volgende slide.

Reagentia

Reagens:	Reageert met:	Wat gebeurt er:
Kalkwater	CO 2 (koolstofdioxide)	De heldere oplossing wordt troebel
Wit kopersulfaat	H 2 O (water)	wordt blauw

Aan de slag!

Maken:

1 t/m 7

blz. 103

Klaar? In stilte even iets voor jezelf doen op de iPad.

Welkom!

Ga zitten volgens het plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

§4.1 Verbranding

Je kan aan het einde van de les:

• uitleggen wat het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding is
• Uitleggen welke eindproducten ontstaan bij welke brandstoffen
• de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Reactievergelijking zelf opstellen

Je moet een reactievergelijking van een verbrandingsreactie zelf kunnen opstellen. Hiervoor kan je het beste een stappenplan volgen:

1. Schrijf de brandstof voor de pijl

2. Schrijf ook meteen O2 voor de pijl

3. Bekijk welke atomen in de brandstof zitten

4. Schrijf de juiste stoffen die ontstaan uit de atomen van de brandstof ACHTER de pijl.

5. Maak de reactievergelijking kloppend (geleerd in hoofdstuk 3).

Reactievergelijking zelf opstellen

Nu jullie, gebruik ook tabel 4.5 in je boek en zie de vorige slide.

Stel op:

1. De volledige verbranding van propaan (C₃H₈)
2. De volledige verbranding van koolstofdisulfide  (CS₂)
3. De volledige verbranding van diesel (C₁₄H₃₀)

Aan de slag!

Eerst Lezen §4.1

Daarna 8 t/m 11

Klaar? In stilte even iets voor jezelf doen op de iPad.