Kinetiek vergelijking2

Kinetiek: reactievergelijking

1 / 14

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 14 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 15 min

Items in this lesson

Kinetiek: reactievergelijking

Slide 1 - Slide

Reactiesnelheid R = 1 mol/s

N = 100 mol

Slide 2 - Slide

Reactiesnelheid R = 2 mol/s

N = 200 mol

Slide 3 - Slide

Wiskundig maken van vergelijking

Reactiesnelheid is evenredig aan aantal molen

R is evenredig aan N

R ~ N

R = k*N

k is de reactiesnelheidsconstante

Slide 4 - Slide

Is k echt constant?

k is specifiek voor een bepaalde reactie.

Hij wordt anders:

Bij een andere temperatuur
Bij een andere reactie
Met een katalysator
Andere factoren zoals pH

Slide 5 - Slide

R = k * N

R = 1 mol/s

N = 100 mol

k =0,0 1 s-1

Slide 6 - Slide

Hoeveel mol is aanwezig na 10 seconden?

Slide 7 - Slide

De tijdschaal mag niet te groot zijn!

Na 2 sec nog 98.01

na 3 sec nog 97.03

Na 10 sec nog 90.43

Na 100 sec nog 36.6

Slide 8 - Slide

Hoe druk je R uit?

R = -ΔN / Δt

Maar eigenlijk wil je delta t niet te groot maken

Je noemt het dan dt

Dus:

R = -dN / dt

dN / dt = - k * N

Slide 9 - Slide

Omschrijf wat halveringstijd betekent.

Slide 10 - Open question

Wat is de halveringstijd met de gegeven k van 0,008?

Slide 11 - Open question

Maak delta t in het spreadsheet 20 s.
Wat is nu de halveringstijd?
wat is het nadeel van grotere delta t?

Slide 12 - Open question

Om de halveringstijd langer te maken moet de waarde van k:

groter worden

kleiner worden

Slide 13 - Quiz

De halveringstijd moet 2 uur worden.
Welke k is nodig?
Welke delta t heb je gebruikt?

Slide 14 - Open question