This lesson contains 14 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
5V SK @ LPM Hoofdstuk 12
reactiemechanismen met behulp van filmpjes
Slide 1 - Slide
deze les
vandaag: radicaal mechanisme en substitutie
Slide 2 - Slide
reactie mechanismen
HOE vindt een reactie plaats? 'Wie valt wie aan?'
Dit vraag inzicht in de geometrie van de reagerende stoffen.
We bespreken radicaal-mechnisme en ionair mechanisme.
Slide 3 - Slide
Initiatie: o.i.v. (uv)-licht ontstaan radicalen (deeltje met ongepaard elektron) .
Propagatie: de ontstane radicalen reageren met moleculen (reactie 1), en op deze manier nieuwe radicalen vormen, die weer verder kunnen reageren met andere moleculen (reactie 2).
Terminatie: De derde stap, waarbij twee radicalen met elkaar reageren en daardoor stopt de reactie: de deeltjes reageren niet verder.
vorige les: additie reactie via radicaal mechanisme. Deze stappen zijn ook van toepassing bij substitutie
Slide 4 - Slide
uitwerking HW opdracht: teken de additiereactie via radicaalmechanisme van propeen met Br₂.
Tip: noteer altijd eerst de eindreactie zodat je weet 'waar het naartoe moet'.
Slide 5 - Slide
Broom reageert met methaan tot tetrabroommethaan. De reactie blijkt een substitutie te zijn. Hoeveel Br₂ moleculen zijn daarvoor nodig, denk je, als deze ook via een radicaalmechanisme verloopt?
A
2 Br₂ want dan kun je 4 x Br vervangen
B
2 Br₂ want je kunt 2 x Br₂ toevoegen
C
4 Br₂ want elke keer voeg
je één Br-radicaal toe.
D
4 Br₂ want elke keer vervangt één Br-radicaal een H-tje.
Slide 6 - Quiz
elke reactie levert één vervanging op
CH₄ + Br₂ → CH₃Br + H-Br
CH₃Br + Br₂ → CH₂Br₂ + H-Br
CH₂Br + Br₂ → CHBr₃ + H-Br
CHBr₃ + Br₂ → CBr₄ + H-Br
dus 4 x een Br₂ molecuul.
Slide 7 - Slide
substitutie reactie & radicaal mechanisme
voorbeeld met filmpje:
butaan reageert met chloor tot 1-chloorbutaan
(belangrijk dat we weten wat eindproduct is)
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Video
aantekening
neem de voorbeelden over
Slide 10 - Slide
Welk bijprodukt kan er in het eindprodukt (mengsel) ook zijn ontstaan tijdens de terminatie?
dit was de terminatie reactie:
A
hexaan
B
heptaan
C
octaan
D
butaan
Slide 11 - Quiz
Het radicaal CH₃CH₂CH₂CH₂∙ reageert met Cl₂, dit molecuul splitst in twee Cl∙ radicalen.
Eén Cl∙ reageert met het radicaal CH₃CH₂CH₂CH₂∙, en één Cl∙ blijft over. Deze kan verder reageren (propagatie '2') of termineren.
Terminatie kan ook als twee butaan-radicaal elkaar treffen!
octaan!
Slide 12 - Slide
nog meer nieuw??
lees rustig het boek door
gebruik je aantekeningen bij het maken van de opgaven
kijk filmpjes op Youtube:
zoek op: substitutie, additie, vwo, mechanisme
- scheikunde lessen
- kemia scheikunde
- wouter renkema scheikunde
Slide 13 - Slide
HW
lees 12.4 (we hebben nog steeds niet alles behandeld)
maak opg 38 en 43
en zoek je blad met koolwaterstofnaamgeving alvast op...