Welke factoren hebben invloed op het verloop van een evenwichtsreactie?
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
This lesson contains 15 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
7.5 Evenwichten beïnvloeden
Welke factoren hebben invloed op het verloop van een evenwichtsreactie?
Slide 1 - Slide
Bij evenwicht wordt niet alle beginstof omgezet in reactieproducten, is het voor de industrie ongunstig
Reactieomstandigheden aanpassen dat er toch zoveel mogelijk product ontstaat
Concentratie, volume, katalysator, temperatuur en aflopend evenwicht
Slide 2 - Slide
Concentratieverandering
B toevoegen: Meer botsingen tussen A en B, dus er wordt meer C gevormd. S1 is groter dan S2, dus het evenwicht gaat naar rechts
B wegnemen: Minder botsingen tussen A en B, dus er wordt minder C gevormd. S2 is groter dan S1, dus het evenwicht gaat naar links
Slide 3 - Slide
Concentratieverandering
Dus: bij toevoegen naar beginstof verschuift het evenwicht naar de andere kant en omgekeerd
Slide 4 - Slide
Volumeverandering
N2O4 (g) <-> 2 NO2 (g)
K = [NO2]2/[N2O4]
Als je van beide het volume verdubbelt, halveer je [NO2] en [N2O4]
De teller is 1/2 x 1/2 = 1/4 maal zo groot en de noemer 1/2 zo groot
Slide 5 - Slide
Volumeverandering
Evenwicht als dezelfde K weer is.
Stel je begint met [NO2] = 10 en [N2O4] = 10 bij evenwicht, dan geldt K = 10.
Bij halveren van het volume worden de concentraties 5
Dan geldt dat de breuk = 5
Slide 6 - Slide
Volumeverandering
Om terug te gaan naar K = 10, moet je de teller groter maken en de noemer kleiner
Dus zal er meer NO2 gemaakt worden, dus zal het evenwicht naar rechts gaan
Slide 7 - Slide
Volumeverandering
Volumevergroting doet het (gas)evenwicht verschuiven naar de kant met de meeste gasdeeltjes
Volumeverkleining doet het gas(evenwicht) verschuiven naar de kant met de minste gasdeeltjes
Slide 8 - Slide
Invloed van katalysator
Een katalysator verhoogt de snelheid van beide reacties evenveel
Ligging van het evenwicht verandert niet
Insteltijd wordt wel kleiner
Slide 9 - Slide
Invloed van de temperatuur
De K is alleen afhankelijk van de temperatuur
De reacties gaan bij hogere temperatuur sneller, maar de ene reactie gaat nog sneller dan de ander
Slide 10 - Slide
Invloed van de temperatuur
1 reactie is exotherm en de andere reactie is dan endotherm
Een exotherme reactie heeft al genoeg energie, dus profiteert er niet zo heel veel van
Een endotherme reactie heeft energie nodig, dus die profiteert er het meeste van
Slide 11 - Slide
Invloed van de temperatuur
Bij temperatuurverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant
Bij temperatuurverlaging verschuift het evenwicht naar de exotherme kant
Slide 12 - Slide
Aflopend evenwicht
Als er een gas ontstaat kan dat gas ontsnappen.
Dan kan de reactie naar links niet meer verlopen, dus loopt het evenwicht af
Slide 13 - Slide
Samengevat
Concentratieverandering: Bij toevoegen van beginstoffen verschuift evenwicht naar de andere kant en omgekeerd
Volumeverandering: Bij volumevergroting verschuift het evenwicht naar de kant met de meeste gasdeeltjes en bij volumeverkleining naar de kant met de minste gasdeeltjes
Katalysator: geen evenwichtsligging
Temperatuur: Bij verhoging van temperatuur verschuift evenwicht naar de endotherme kant. Bij verlaging naar de exotherme kant
Aflopend evenwicht: Evenwicht verloopt aflopend bij verwijderen product