4.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Verhoudingsformule opstellen

4.2 Zouten in water

Hoe lossen zouten op in water?

Hoe reageren metaaloxiden met water?

Oplossen van zouten

Sommige zouten zijn oplosbaar in water, bijv. keukenzout of calciumchloride (Binas 45A)
Wanneer een zout oplost in water, wordt de ionbinding verbroken.
De ionen bewegen zich dan lost van elkaar in de oplossing.

Welk zout lost niet op in water?

1. natriumcarbonaat
2. koper(II)nitraat
3. koper(II)carbonaat
4. natriumnitraat

Oplosvergelijking

NaCl(s) -> Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

De "opgeloste" ionen worden gehydrateerde ionen genoemd. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.

Wat is de juiste oplosvergelijking voor zinkchloride?

1. A
2. B
3. C
4. D

Bij oplossen van een zout worden de ionen omringt door watermoleculen.
Welk deel van een watermolecuul draait naar een positief ion toe?

1. H
2. O

Indampvergelijking

Na​+​​​​​​​(aq)​​​​​+​​​​​Cl​−​​​​​​​(aq)​​​​​→​​​​​NaCl​​​​​(s)

Indampvergelijking van een zout

• Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
• Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
• Het zout blijft achter.
• Indampvergelijking: ionen -> zout
• Zn²⁺ + SO₄^2- -> ZnSO₄

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

Oplosvergelijking:                       (s)  -->  Ca²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

Indampvergelijking:   2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->                     (s)

 

Ca(NO​3​​)​2​​

Ca(NO​3​​)​2​​

Geef de juiste vergelijking voor het indampen van een
aluminiumsulfaatoplossing.

(1 min)

1. A
2. B
3. C
4. D

Geef de indampvergelijking van een 

oplossing van ammoniumjodide.

Als je indampt, verwarm je een zoutoplossing net zo lang tot al het water is verdampt en je het vaste zout overhoudt. Op microniveau houdt dat in dat je de positieve en negatieve ionen samenvoegt tot het vaste zout:

NH₄⁺ + I^- → NH₄I

Een indampvergelijking is feitelijk het tegenovergestelde van een oplosvergelijking. Ook in een indampvergelijking komt geen H₂O voor. 

Tabel 45a, r?

Bij o.a. vier metaaloxiden staat de aanduiding r.

Een r betekent dat het reageert als het in water komt. 

Bij de metaaloxide moet je weten wat er gebeurt van de andere hoeft dat niet. 

Metaaloxiden en water

 Na₂O(s)+ H₂O  -> 2Na⁺(aq) + 2OH^-(aq) natronloog

K₂O(s) + H₂O  ->   2K⁺(aq) + 2OH^-(aq) kaliloog

CaO(s) + H₂O  -> Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) kalkwater

BaO(s) + H₂O -> Ba²⁺(aq) + 2OH^-(aq) barietwater