3.2 Flexles 2 redeneren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Redeneren m.b.v. SPA

les 2

Nette formulering/taalgebruik

basis: Zin start met een hoofdletter en eindigt met een punt.

Voor een net geformuleerd antwoord in correct Nederlands:

- De belangrijkste woorden uit de vraag moeten in het antwoord genoemd zijn (vraag herhalen).

- De zin mag geen foute verwijzing bevatten (verwijswoorden zonder een duidelijke betekenis).

- De zin moet netjes geformuleerd zijn (geen kromme of onvolledige zinnen).

- De vaktermen die in de vraag staan moeten correct geschreven zijn in het antwoord.

systematische aanpak redeneren

De kunst is om met verbindingswoorden/signaalwoorden je een verbinding te maken tussen data en conclusie

voorbeeld redeneren

Gassen bestaan uit kleine deeltjes. Tussen deze deeltjes zit veel lege ruimte. De deeltjes van twee gassen hebben dus veel ruimte om tussen elkaar door te kunnen bewegen. Twee gassen mengen dus goed.

antwoord leerling 1

Vraag: Iso-octaan en heptaan hebben een verschillende molecuulformule, maar wel allebei een kookpunt van 99 °C.

Leg uit op microniveau hoe dat kan.

antwoord: oppervlakteverschil, wat de vanderwaalsbinding sterker maakt

antwoorden leerling 2

Vraag: Iso-octaan en heptaan hebben een verschillende molecuulformule, maar wel allebei een kookpunt van 99 °C.

Leg uit op microniveau hoe dat kan.

antwoord 2: er zijn heel veel factoren die er voor zorgen hoe hoog of laag een kookpunt is. dus ook al heeft een van de stoffen een betere factor kan de ander ergens anders een betere factor hebben

antwoorden leerling 3

Vraag: Iso-octaan en heptaan hebben een verschillende molecuulformule, maar wel allebei een kookpunt van 99 °C.

Leg uit op microniveau hoe dat kan.

antwoord: het kookpunt ligt niet alleen aan massa, maar ook aan de samenstelling van het molecuul. Als er meer vertakkingen zijn dan is het contactoppervlak van de moleculen minder groot en dan is de vanderwaelsbinding ertussen minder sterk. Daardoor kan dus een molecuul met een minder grote molecuulmassa toch hetzelfde kookpunt hebben als een molecuul met een grotere molecuulmassa die dan meer vertakkingen heeft.

mogelijk (echt) goed antwoord

Vraag: Iso-octaan en heptaan hebben een verschillende molecuulformule, maar wel allebei een kookpunt van 99 °C. Leg uit op microniveau hoe dat kan.

antwoord (uitgebereid):

data (micro): Iso-octaan heeft molecuulformule C8H18. Heptaan heeft molecuulformule C7H16. verbinding (micro): Iso-octaan heeft dus een grotere molecuulmassa dan heptaan. Daardoor sterkere VdW tussen moleculen heptaan dan tussen moleculen iso-octaan. conclusie (macro): Heptaan hóger kp dan iso-octaan (macro).

echter geldt ook:

data (micro): Molecuul iso-octaan heeft vertakte koolstofketen. Molecuul heptaan heeft een onvertakte koolstofketen. Vertakkingen in een molecuul leiden tot een kleiner contactoppervlakte.

verbinding (micro):  De vertakking in een molecuul iso-octaan leidt tot lágere VdW tussen moleculen iso-octaan dan tussen moleculen van een onvertakt structuurisomeer.

Eindconclusie: Netto heffen de besproken effecten elkaar op waardoor iso-octaan en heptaan hetzelfde kookpunt hebben!

goed antwoord korter

data (micro): Iso-octaan heeft molecuulformule C8H18. Heptaan heeft molecuulformule C7H16. verbinding (micro): Iso-octaan heeft dus een grotere molecuulmassa dan heptaan. Daardoor sterkere VdW tussen moleculen heptaan dan tussen moleculen iso-octaan. conclusie (macro): Heptaan hóger kp dan iso-octaan (macro).

echter geldt ook:

data (micro): Molecuul iso-octaan heeft vertakte koolstofketen. Molecuul heptaan heeft een onvertakte koolstofketen. Vertakkingen in een molecuul leiden tot een kleiner contactoppervlakte.

verbinding (micro): De vertakking in een molecuul iso-octaan leidt tot lágere VdW tussen moleculen iso-octaan dan tussen moleculen van een onvertakt structuurisomeer.

Eindconclusie: Netto heffen de besproken effecten elkaar op waardoor iso-octaan en heptaan hetzelfde kookpunt hebben!

Iso-octaan, C8H18(l), heeft een grotere molecuulmassa dan heptaan, C7H16(l). Maar de iso-octaanmoleculen ondervinden even sterke onderlinge vanderwaalskrachten als heptaanmoleculen doordat iso-octaan een vertakte koolstofketen heeft en dus een kleiner contactoppervlak. En daardoor hebben iso-octaan en heptaan hetzelfde kookpunt.

Verbindingswoorden/signaalwoorden belangrijk!!!

Voorspel en leg uit op microniveau welke stof het hoogste kookpunt heeft, ethanol of propaan?

Taal!

Hoofdletter Punt

Vraag herhalen

X punten = X antwoordelementen

Wees concreet

antwoord overlezen