2.3 Massa's van bouwstenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Positief ion

Negatief ion

Elektronen opnemen geeft een

Elektronen afstaan geeft een

Metaalatoom vormt een

Een niet-metaalatoom vormt een

2.3 Massa's van bouwstenen

Rutherford en Bohr

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Beide moet je kunnen omschrijven

Atomaire massa-eenheid

                                                       (zie ook BINAS Tabel 7B)

Een zuurstofatoom heeft een Relatieve atoommassa van

16,00 u

Hoeveel kg weegt dan 1 zuurstof atoom?: 

16,00⋅1,66⋅10​−27​​kg=2,656⋅10​−26​​kg

1u=1,66⋅10​−27​​kg

1u=0,00000000000000000000000000166kg

Atoommassa (A)

Massa proton = 1,0 u
Massa neutron = 1,0 u
Massa elektron = 0,00055 u

• Massa elektronen is dus verwaarloosbaar!
• De massa van atoom wordt bepaald door de massa van de kern!

Massagetal versus Atoommassa

Massagetal: is het totaal aantal kerndeeltjes (protonen en neutronen samen), een getal zonder eenheid

Atoommassa: de massa van het atoom uitgedrukt in Atomaire Massa Eenheden (u)

Gemiddelde atoommassa

Hoe komen ze nu aan die atoommassa in Binas tabel 99 ?

Zie Binas tabel 25 (Isotopen)

De atoommassa in periodiek systeem is de gemiddelde massa van de isotopen.

Voorbeeld.       Gemiddelde atoommassa van magnesium

(78,99 x 23,98504) + (10,00 x 24,98584) + (11,01 x 25,98259)   /   100

                                     

=   24,30505026 = 24,31 u

Ionmassa

Wat is het verschil tussen een ion en een atoom?

Ionmassa

De ionmassa is gelijk aan de atoommassa.

Het verschil tussen een ion en atoom is immers één of meer elektronen. En deze hebben een verwaarloosbare massa.

Massa O = 16,00 u

Massa O^2- = 16,00 u

Atoommassa's (A) en molecuulmassa's (Mw)

• Atoommassa kun je aflezen in het Periodiek systeem 
• Ionmassa = atoommassa

• Molecuulmassa kun je niet aflezen...
• -> Berekenen
• -> Door atoommassa's van atomen bij elkaar op te tellen.
• Het symbool is Mw

Stappenplan:

1. Schrijf de molecuulformule op
2. Zoek de atoommassa's in periodiek systeem op
3. Tel alle atoommassa's bij elkaar op

Voorbeeld:

Molecuulmassa van ammoniak

1.   NH3
2. atoommassa N = 14,007 u atoommassa H = 1,008 u
3. 1 x N: 1 x 14,007 = 14,007 u  3 x H: 3 x 1,008 = 3,024 u molecuulmassa ammoniak is 14,007 + 3,024 = 17,031 u

Molecuulmassa berekenen

Wat is de molecuulmassa van:

Mw AlCl₃

1 x Al = 1 x 26,98   = 26,98 u

3 x Cl = 3 x 35,45  = 106,35
                                         133,33 u 

Let op ! Op de toets ook zo opschrijven !! Dus elke stap !

(Controleer je antwoord met Tabel 98 in je Binas)

Bij optellen/aftrekken rond je af op minste aantal decimalen! (SIGNIFICANTIE)

Wat is de som van deze twee meetwaarden?
13,2 + 6,195 = ...

1. 19
2. 19,3
3. 19,4
4. 19,395

Wat is de molecuulmassa van zuurstof?

1. 16,00 u
2. 15,999 u
3. 31,998 u
4. 32,00 u

De molecuulmassa van water is:

1. 18,016 u
2. 16,00 u
3. 1,008 u
4. 3 u

Wat is de molecuulmassa van CaCO3?

1. 90 u
2. 100 u
3. 110 u
4. 120 u

Wat is de gemiddelde atoommassa van Silicium volgens tabel 25A?

1. 28,09
2. 27,15
3. 29,98
4. 28,98

Huiswerk

• Maken 2.3: 34,40,43,47,50
• Lezen 2.3