Herhaling redoxreacties en examen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Vrijdag (21-4)

Of klik hier

Programma vandaag 

• Op verzoek: herhaling redox 
• Examen 2021-III 

je moet bij redox je Binas gebruiken, T48

pak 'm erbij

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven 

reductor

Oxidator neemt elektron(en)  op

reductor staat elektron(en) af 

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Redox oefening

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Redox oefening

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 2: Mogelijke halfreacties 

Redox oefening

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas) 

Cl2 + 2e-  ⇆ 2Cl-

Fe3+ + e-  ⇆ Fe2+

Sn4+ +2e-  ⇆  Sn2+

Redox oefening

Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 2: Mogelijke halfreacties (in volgorde van binas) 

Cl2 + 2e-  ⇆ 2Cl-

Fe3+ + e-  ⇆Fe2+

Sn4+ +2e-  ⇆ Sn2+

Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties

Niet mogelijk bij deze omschrijving --> er ontstaat geen gas

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof. Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 1: Welke deeltjes zijn aanwezig? 

Fe3+, Cl-, Sn2+, H2O

Stap 3: oxidator en reductor en richting halfreacties

Fe³⁺ + e^- ⇆Fe²⁺

Sn⁴⁺ +2e^- ⇆ Sn²⁺

oxidator 

reductor

Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):

Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)

Sn2+→ Sn⁴⁺ +2e^-  (red)

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof  Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 4: optellen en opschonen

Redox oefening

Juiste volgorde (onderstreepte voor de pijl):

Fe3+ + e- → Fe2+ (ox)

Sn2+→ Sn⁴⁺ +2e^-  (red)

Aan een oplossing van ijzer(III)chloride wordt een oplossing van tin(II)chloride toegevoegd. Bij de proef is geen gasontwikkeling waarneembaar en er onstaat geen vaste stof  Geef totale redox reactievergelijking: 

Stap 4: optellen en opschonen 

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺              2x

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-              1x

2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

Redox oefening

Redox opgave 1 2016 tv 1

Redox opgave 2 2016 tv 2

Redox opgave 3 en 4 2016 tv 2