4H_herhaling §3.2 t/m §3.5_16-jan

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4H herhaling §3.2 t/m §3.5

Doorloop deze lessonup zelfstandig door. 

Nodig: aantekeningen, binas, rekenmachine, pen en papier

Wat heb je nodig voor:
volume → mol

1. dichtheid & molaire massa
2. molaire massa & getal van Avogadro
3. dit is niet mogelijk
4. molariteit & molaire massa

Welke grootheid heb je nodig voor:
massa → mol

1. dichtheid
2. molaire massa
3. getal van Avogadro
4. molariteit

naar welke eenheid moet je ALTIJD omrekenen bij rekenen aan reacties?

1. gram
2. liter
3. mol
4. gram per mol

welke belangrijke informatie geeft de reactievergelijking voor het rekenen aan reacties?

1. de massaverhouding waarin de stoffen reageren
2. de molverhouding waarin stoffen reageren
3. de formules van de stoffen
4. de molecuulmassa van de stoffen

Welke coëfficiënten zijn goed voor een kloppende reactievergelijking?

...C​3​​H​8​​+...O​2​​−>...CO​2​​+...H​2​​O

1. 1. 2. 1. 4.
2. 1. 4. 3. 4.
3. 1. 7. 3. 4.
4. 1. 5. 3. 4.

In welke molverhouding reageren propaan en zuurstof?

C​3​​H​8​​+5O​2​​−>3CO​2​​+4H​2​​O

1. 3:2
2. 1:5
3. 11:10
4. 3:4

We laten 3,5 mol propaan reageren met een overmaat zuurstof. Hoeveel mol koolstofdioxide ontstaat er?

C​3​​H​8​​+5O​2​​−>3CO​2​​+4H​2​​O

1. 8,5 mol
2. 14 mol
3. 10,5 mol
4. 21 mol

We laten 150 g propaan reageren met een overmaat zuurstof. Hoeveel mol koolstofdioxide ontstaat er?

C​3​​H​8​​+5O​2​​−>3CO​2​​+4H​2​​O

1. 12,4 mol
2. 450 mol
3. 1817 mol
4. Ik weet niet hoe ik deze vraag moet beantwoorden

Bereken het aantal mol in 4,0 liter zuurstof

T=298 K, p=p0

1. 0,18 mol
2. 0,49 mol
3. 0,25 mol
4. Ik kan dit nog niet Ik gok wel wat

Bereken hoeveel dm3 zuurstof nodig is bij de onvolledige verbanding van 100 g methaan.

2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O

T=298 K, p=p0

Bereken hoeveel dm3 zuurstof nodig is bij de onvolledige verbanding van 100 g methaan.

2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O

T=298 K, p=p0

Bereken het massa% C en H in CH4

Noteer hier vragen voor je docent