Hoofdstuk 5

1 / 30

Slide 1: Video

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 30 slides, with text slides and 8 videos.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Slide 1 - Video

5.1 Brandt het altijd?

Slide 2 - Slide

Voorwaarden verbranding

Brandstof

Ontbrandingstemperatuur

Zuurstof

Reactieverschijnselen:

vlammen, vuur, rook, as

Slide 3 - Slide

Reactieschema verbranding

brandstof + zuurstof --> verbrandingsproduct(en)

Voorbeeld:

Vast magnesium wordt verbrand. Er ontstaat vast magnesiumoxide.

Reactieschema:
magnesium (s) + zuurstof (g)--> magnesiumoxide (s)

Slide 4 - Slide

Oxiden

Als een element wordt verbrand, ontstaat er altijd een oxide.

Voorbeeld: verbranding van ijzer geeft ijzeroxide, verbranding van aluminium geeft aluminiumoxide etc

Slide 5 - Slide

Reactievergelijking verbranding

ELEMENTEN: Er ontstaat dus een oxide!

VERBINDINGEN

Brandstof bevat: Reactieproduct:

C CO₂

H H₂O

S SO₂

Slide 6 - Slide

Voorbeeld

CH₄ wordt verbrand. Stel de kloppende reactievergelijking op.

Stappen:

1. verbranding, dus + O₂!

2. Kijk welke atomen in de brandstof zijn en welke producten er dus ontstaan

3. Maak 'm kloppend

Slide 7 - Slide

1. CH₄ + O₂

2. CH₄ + O₂ --> CO₂ + H₂O

3. CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O

DUS: CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O

Slide 8 - Slide

Reagens

Om de verbrandingsproducten die ontstaan te bewijzen kan er gebruik gemaakt worden van een reagens: een stof die een andere stof kan aantonen.

Er ontstaat dus bijna altijd CO₂. Dit kun je aantonen met helder kalkwater.

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Water is ook een veel ontstane stof bij verbrandingen. Dit kun je aantonen met wit kopersulfaat.

Reagens Aan te tonen stof Waarneming

Helder kalkwater CO₂ wordt troebel

Wit kopersulfaat H₂O wordt blauw

Slide 11 - Slide

5.2 Blussen

Slide 12 - Slide

Voorwaarden voor een brand?

Slide 13 - Slide

Om te blussen dus 1 van de voorwaarden wegnemen!

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Slide 16 - Video

Kies de juiste blusmethode!

Normale brand: blussen door temperatuur te verlagen: water

Olie/Vet brand: blussen door zuurstof weg te halen: poeder/blusdeken/explosie ernaast

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Video

5.4 Volledige en onvolledige verbranding

Slide 19 - Slide

Volledige verbranding methaan

CH₄

Slide 20 - Slide

CH₄ + O₂

Slide 21 - Slide

CH₄ + O₂--> CO₂ + H₂O

Kloppend maken:

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

Slide 22 - Slide

Onvolledige verbranding van methaan

Onvolledige verbanding:

er is te weinig zuurstof!
er ontstaat C ipv CO_2.Of er ontstaat zelf CO (koolstofmono-oxide)!!!!

Slide 23 - Slide

Onvolledige verbranding methaan

CH₄+ O₂ --> C + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂ --> 2CO + 4H₂O

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Video

5.5 Vuile lucht

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Video

Slide 28 - Video

Gevolgen

Slide 29 - Slide

Bij verbranding van brandstoffen kunnen ook zwaveldioxide en stikstofoxiden ontstaan.

Deze kunnen met water en zuurstof reageren tot zwavelzuur en salpeterzuur. Dit is zure regen.

Slide 30 - Slide