H15.4 les 3 E-factor

les 3 E-factor


Hoe bereken je welk proces "groener" is?
VWO6 NOVA H15.4
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

les 3 E-factor


Hoe bereken je welk proces "groener" is?
VWO6 NOVA H15.4

Slide 1 - Slide

Leerdoel
Je kunt van een proces de E-factor berekenen

Slide 2 - Slide

E-factor
De Environmental factor, kortweg E-factor, is een maat voor de hoeveelheid afval die bij een proces ontstaat en daarmee ook heel geschikt om te vergelijken hoe groen processen zijn.
De hoeveelheid afval is afhankelijk van:
1. hoeveel atomen uit de beginstof terechtkomen in het
    reactieproduct (--> atoomeconomie)
2. hoe efficiënt het proces verloopt (--> rendement)

Slide 3 - Slide

Weet je het nog?
De formules om
 het rendement en
 de atoomeconomie
 te berekenen vind je in
 Binas tabel 37 H

Slide 4 - Slide

Atoomeconomie berekenen

Slide 5 - Slide

Rendement berekenen
Berekening:
  • gegeven: 1000 ton cyclopentanon
  • theoretische opbrengst: 1143 ton ethyleencyclopentaan
  • praktische opbrengst: 892 ton ethyleencyclopentaan
    (dus de opbrengst die in de fabriek wordt verkregen)
Klik hier voor berekening van de theoretische opbrengst

Slide 6 - Slide

Bereken de atoomeconomie voor
de productie van ijzer volgens deze reactie.
Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2
timer
3:00

Slide 7 - Open question

weet je het nog? atoomeconomie
Bereken de atoomeconomie voor de productie van ijzer volgens deze reactie:
timer
3:00
Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

Slide 8 - Slide

Afval door verlies aan atomen
Bij de productie van Fe uit Fe2O3 komt dus maar zo'n 45% van de atomen terecht in het gewenste product.

De overige atomen dragen bij aan de E-factor
Zij worden gezien als verlies of afval

Slide 9 - Slide

weet je het nog? rendement
Uit 10 ton ijzer(III)oxide ontstaat 5670 kg ijzer volgens onde deze reactie:

Bereken het rendement
timer
5:00
Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

Slide 10 - Slide

Uit 10 ton ijzer(III)oxide ontstaat 5670 kg ijzer
volgens onderstaande reactie.
Bereken het rendement
Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2
timer
5:00

Slide 11 - Open question

afval door laag rendement
Bij de productie van Fe uit Fe2O3 wordt maar 81% van het Fe2O3 omgezet. 

De overige 19% van Fe2O3 wordt niet omgezet en draagt bij aan de E-factor. Deze hoeveelheid Fe2O3 is verlies

Slide 12 - Slide

verlies aan atomen en beginstof combineren in één berekening:
zó bereken je de E-factor
gebruik hierbij de molaire massa's van de stoffen (M) en het rendement:

                                                  Mbeginstoffen - rendement x Mgewenst product 
                             E-factor =
                                                                    rendement x Mgewenst product

Slide 13 - Slide

Bereken de E-factor voor deze reactie met een rendement van 81% :
Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

Slide 14 - Slide

E-factor berekenen
In Binas 37H vind je de formule om de E-factor te berekenen:



In deze berekening worden atoomeconomie én rendement gecombineerd.
Op de volgende dia's wordt de berekening voorgedaan.
Daarna volgt een filmpje waarin wordt uitgelegd hoe je de E-factor kunt uitrekenen met deze formule.

Slide 15 - Slide

E-factor berekenen

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

E-factor en afval
Met de E-factor bepaal je dus hoeveel niet-nuttig product er ontstaat. Voor het gemak wordt dit "afval" genoemd. Maar een proces met een hoge E-factor hoeft niet altijd slecht te zijn voor het milieu. Bij de vorming van esters is het andere reactieproduct water. Dit is niet milieubelastend, maar draagt wel bij aan de E-factor. Voor een groener proces is dus niet alleen de hoogte van de E-factor, maar ook het soort afval belangrijk.

Slide 18 - Slide

eigen werk
doorlezen H15.4
maken opgave 27 + 28

Slide 19 - Slide