Les 8 §2.4 - Atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Maak opdracht 64

§2.4 Atoombouw

Je leert:

- uitleggen wat isotopen zijn

- waarom atoomsoorten een relatieve atoommassa hebben

Atomen bestaan uit kleine deeltjes

In §2.2 en §2.3 leerde je dat moleculen uit atomen zijn opgebouwd.

In §2.4 leer je dat ook ATOMEN uit nog kleinere deeltjes zijn opgebouwd:

                  - protonen

                  - neutronen

                  - elektronen

Er zijn in totaal 118 atomen. Hoe zijn deze atomen opgebouwd 

uit protonen, neutronen en elektronen en waarin zijn zij anders?

Hoeveel protonen, neutronen en elektronen per atoom?

Nu je weet WAAR de protonen, neutronen en elektronen zitten in een atoom, is het nog belangrijk dat je kunt bepalen HOEVEEL er van ieder deeltje aanwezig is.

We zien hier zuurstof (=O).

Het atoomnummer is 8 (omcirkeld)

Dat betekent dat er 8 PROTONEN zijn.

Er zijn in een atoom EVENVEEL PROTONEN en ELEKTRONEN

Hoeveel protonen, neutronen en elektronen per atoom?

We zien hier zuurstof (=O).

Het massagetal is 16 (omcirkeld)

Dat betekent dat er  16 PROTONEN + NEUTRONEN zijn.

Bij de vorige slide wisten we al dat er 8 protonen

zijn.

Dus dit atoom heeft (16-8=) 8 NEUTRONEN

Isotopen?

Isotopen zijn atomen die HETZELFDE AANTAL PROTONEN EN ELEKTRONEN hebben maar een VERSCHILLEND AANTAL NEUTRONEN en dus een verschillende massa.

Weergave van verschillende isotopen: 

Je kan isotopen ook zo opschrijven:          C-12         C-13       C-14

Relatieve atoommassa door isotopen

Protonen en neutronen hebben allebei een massa van 1 u.

Elektronen hebben geen massa (dus 0 u).

Omdat er isotopen (=ander aantal neutronen dus andere massa) van atoomsoorten zijn, moet je de gemiddelde atoommassa kunnen uitrekenen.

Relatieve atoommassa door isotopen

Bijvoorbeeld de atoomsoort chloor (=Cl).

In de natuur komen deze twee isotopen voor:

- 75% in de vorm van Cl-35

- 25% in de vorm van Cl-37

De gemiddelde atoommassa is dan:

Gemiddelde atoommassa = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Wat is de relatieve atoommassa van Boor (=B)?
19,9% als B-10 en 80,1% als B-11

1. 10,2
2. 10,5
3. 10,8
4. 1080

Wat is de relatieve atoommassa van magnesium (=Mg)?
79% als Mg-24, 10% als Mg-25 en 11% als Mg-26

Weektaak

Lees §2.4

Maak alle opdrachten van §2.4

(nu dus ook 54, 56, 62, 63, 65 en 70)

Leren voor de repetitie

• Leerdoelen bekijken > kan ik deze beantwoorden?
• Moeilijke opdrachten opnieuw maken!!!
• Oefentoets (en gemengde opgaven).
• Vaardighedentrainer.
• Tips voor de toets.

Neem een pen en rekenmachine mee!