NOVA H4.3 les 6 hydraten

H4.3 Bijzondere zouten: hydraten
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H4.3 Bijzondere zouten: hydraten

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  3. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).




Slide 2 - Slide

timer
1:00
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20

wat weet jij van kopersulfaat?
(typ één iets in)

Slide 3 - Mind map

kopersulfaat
  • CuSO4 (s)
  • wit
  • blauw
  • reagens voor water
  • kristalwater
  • (penta)hydraat
  • zout
  • ......

Slide 4 - Slide

wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat ontstaan.

Slide 5 - Slide

Je laat een druppel water op wit kopersulfaat vallen. Er ontstaat een blauwe vaste stof. Waar is het water gebleven? Overleg met degene naast je en geef samen 1 antwoord

Slide 6 - Open question

macro
micro
CuSO4 (s)
CuSO4.5H2O (s)

Slide 7 - Slide

hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
  • het zout noem je dan een hydraat
  • de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater


Slide 8 - Slide

hydraten
Het aantal watermoleculen dat wordt 
opgenomen vind je terug in de naam:

  • CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
  • CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Ook gips is een hydraat. De systematische naam van gips is calciumsulfaatdihydraat.
Geef de formule van de stof gips.

Slide 11 - Open question


Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

Slide 12 - Open question

gekleurde hydraten
Dit weerbeeldje is bedekt met een laagje
kobaltchloride. Als de lucht erg vochtig is
dan neemt dit zout kristalwater op in
het ionrooster. Daardoor verandert ook 
de kleur van het zout.

Slide 13 - Slide

gekleurde hydraten
De kleuren van zouten en bijbehorende
hydraten vind je in Binas tabel 65B

Slide 14 - Slide

Sleepvraag: Welke formule hoort bij welk weerbeeldje?
Gebruik Binas tabel 65B.
CoCl2 (s)
CoCl2.6H2O (s)

Slide 15 - Drag question

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  3. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).




Slide 16 - Slide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor de vorming van het hydraat

.................    +   .......  ->   .................    
wit kopersulfaat     water      blauw kopersulfaat

Gebruik Binas tabel 65


timer
3:00

Slide 17 - Slide

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4.5H2O (s)


Slide 18 - Slide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het watervrij maken 
van soda (= indampen):

......................    ->   .................    +  .........
         soda                   watervrije soda

Gebruik Binas tabel 66A


timer
3:00

Slide 19 - Slide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het watervrij maken 
van soda (= indampen):

Na2CO3.10H2O (s) ->   Na2CO3 (s)    +  10 H2O (l)
         soda               watervrije soda



Slide 20 - Slide

hydraten 
en reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het oplossen 
van blauw kopersulfaat in water:

.......................... ->  ............  + .........  + .............
blauw kopersulfaat (s)
timer
2:00

Slide 21 - Slide

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

CuSO4.5H2O (s) --> Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 5 H2O (l)

Slide 22 - Slide

Eigen werk
  • bestudeer voorbeeldopgave 1
  • doorlezen H4.3 blz 28 + 29
  • maak bij de opgaven een keuze (en kijk je werk na!):
ik vind scheikunde best lastig: maak opgave 1 + 2 + 3 + 7
ik kan wel een beetje meer uitdaging aan: maak opgave 3 + 7 + 8 

Vind je opgave 7 lastig? Kijk dan nog eens terug naar het hoofdstuk "rekenen aan reacties" en gebruik het 7-stappenplan

Slide 23 - Slide