NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

H4.2 Metaaloxiden en indampen

1 / 39

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 39 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H4.2 Metaaloxiden en indampen

Slide 1 - Slide

Deze les:

- wat weet je nog van de vorige les? (hydratatie, oplosvergelijkingen)

- uitleg metaaloxiden in water en indampvergelijkingen

- leerdoelencheck

- eigen werk

Slide 2 - Slide

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.

Slide 3 - Slide

opdracht

Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation

timer

2:00

Slide 4 - Slide

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

NOTEER & LEER

Slide 5 - Slide

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

timer

2:00

Slide 6 - Open question

Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide

timer

2:00

Slide 7 - Open question

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

timer

2:00

Slide 8 - Open question

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

kun je de reactievergelijking geven van metaaloxiden met water
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Slide 9 - Slide

sommige metaaloxiden reageren met water

Slide 10 - Slide

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Slide 11 - Slide

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Tabel op blz. 141 moet je kennen!

Slide 12 - Slide

Er zijn dus twee manieren om natronloog te maken:

1. Geef de oplosvergelijking van natriumhydroxide

2. Geef de reactievergelijking van natriumoxide en water

Slide 13 - Slide

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺(aq) --> (s)

vóór de pijl na de pijl

losse ionen (aq) --> zoutformule (s)

Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.

C a (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 14 - Slide

Indampvergelijkingen

Opstellen indampvergelijking

1) noteer de losse ionen MET lading voor de pijl.

2) noteer de verhoudingsformule van het vaste zout na de pijl.

3) maak de vergelijking kloppend.

Slide 15 - Slide

Geef de indampvergelijking van een aluminiumfluoride-oplossing.

Slide 16 - Open question

Geef de indampvergelijking van een natriumfosfaatoplossing.

Slide 17 - Open question

Oplosbaarheid van een zout

Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigde oplossing
Niet het geval? Onverzadigde oplossing

onverzadigde

oplossing

verzadigde

oplossing

Slide 18 - Slide

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

Slide 19 - Open question

samenvatting en extra uitleg

op de volgende dia's vind je een korte samenvatting van

- oplosvergelijkingen

- indampvergelijkingen

- reactie van metaaloxiden en water (zouten met "r" in Binas 45)

daarna volgt een video waarin het opstellen van oplos- en indampvergelijkingen nog een keer wordt uitgelegd

dit kun je thuis nog eens rustig bekijken via de gedeelde les

Slide 20 - Slide

Oplosvergelijking van een zout

Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
Algemene vorm: Zout (s) -> losse ionen (aq)
Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd, maar de atomen van een samengesteld ion blijven bij elkaar:
CuCl₂(s)-> Cu²⁺(aq)+ 2 Cl^-(aq) en Cu(NO3)2(s) -> Cu2+ (aq) + 2 NO3-(aq)

Slide 21 - Slide

Indampvergelijking van een zout

Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het zout blijft achter.
algemene vorm indampvergelijking: losse ionen(aq) -> zout(s)
Zn²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) -> ZnSO₄ (s)

Slide 22 - Slide

Metaaloxiden in water

Een r in binas tabel 40A
Dan reageert het zout met water.
Bij Na₂O, K₂O, CaO en BaO
Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert
de naam van de oplossing die ontstaat, leer je uit je hoofd (blz 117)

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Video

leerdoelencheck

beantwoord de vragen op de volgende dia's en bepaal of je de leerdoelen hebt behaald

Slide 25 - Slide

Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 ​ - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Z n^{​ ​ ​} B r - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Slide 26 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 27 - Quiz

Geef de vergelijking voor het indampen van een oplossing van lood(IV)nitraat

P b^{​ 4 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

P b^{​ 4 + ​ ​} + 4 N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

4 P b^{​ + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b^{​ 4 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

P b + 4 N O^{​ 3 ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

Slide 28 - Quiz

Geef de vergelijking voor het indampen van een natriumchloride-oplossing

N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} - > N a C l

N a C l - > N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​}

N a + C l - > N a C l

N a C l - > N a + C l

Slide 29 - Quiz

Geef de reactievergelijking van kaliumoxide in water

Slide 30 - Open question

ik ken de lading en formules van de ionen (zonder hulp van Binas of het boek)

😒🙁😐🙂😃

Slide 31 - Poll

ik kan een kloppende oplosvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 32 - Poll

ik kan een juiste indampvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 33 - Poll

ik weet wanneer water wél in de vergelijking staat en wanneer niet

😒🙁😐🙂😃

Slide 34 - Poll

Na deze les,

wil ik...

de uitleg nog 1 keer horen

meer voorbeelden krijgen

meer oefeningen maken

de leerstof thuis nog even bekijken

overgaan naar nieuwe leerstof

nog meer te weten komen over de leerstof

niet meer te weten komen over de leerstof

nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Slide 35 - Poll

Nog iets anders, namelijk...

Slide 36 - Open question

Hoe vond je

deze les?

😒🙁😐🙂😃

Slide 37 - Poll

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:

Slide 38 - Open question

eigen werk

Leer H4.2

Leer tabel 1 (H4.1) en tabel 2 uit je hoofd

maak opgaven 12 tm 14

oefen met de V-trainer van H4.2 als je de opgaven lastig vindt

Slide 39 - Slide

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Open question

Slide 7 - Open question

Slide 8 - Open question

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Open question

Slide 17 - Open question

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Open question

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Video

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Quiz

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Open question

Slide 31 - Poll

Slide 32 - Poll

Slide 33 - Poll

Slide 34 - Poll

Slide 35 - Poll

Slide 36 - Open question

Slide 37 - Poll

Slide 38 - Open question

Slide 39 - Slide

More lessons like this

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

4.2 Oplosbaarheid van zouten (helemaal)

4.2 Zouten in water

5.2 Zouten in water

4.2 Zouten in water

Zouten in water

5.2 Zouten in water

NOVA H4.2 les 5 indampen, dubbelzouten en hydraten