Les 4: Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H3 Moleculen en atomen

Deze les:

- 3.4 Reactievergelijkingen

- maken 3.4 opdr 43 t/m 49

- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13

- nakijken 3.3 opdr 32 t/m 38 (TEAMS)

3.4 Reactievergelijkingen

Leerdoel

Ik kan een reactievergelijking opstellen met bijbehorende fasen en deze kloppend maken.

3.4 Reactievergelijkingen

Terugblik reactieschema's.

Als je een elektrische stroom door water heen laat lopen ontstaat er waterstofgas en zuurstofgas.

Geef de reactievergelijking:

• water(l) --> waterstof(g) + zuurstof (g)
• Dit is een ontledingsreactie. 
• Er is namelijk maar 1 beginstof.

3.4 Reactievergelijkingen

Terugblik reactieschema's.

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide.

Geef het reactieschema:

• ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
• Dit is een vormingsreactie of synthesereactie:     
• Er is namelijk maar 1 reactieproduct.

3.4 Reactievergelijkingen

Terugblik reactieschema's.

Bij de verbranding van stikstof ontstaat het gas distikstofoxide.

Geef het reactieschema:

• stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstofoxide (g)
• Dit is een verbrandingsreactie:    
• Voor verbranding is zuurstof nodig.

3.4 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe₂S₃).

Geef de reactievergelijking:

• ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
• Fe (s) + S (s) --> Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe₂S₃).

Geef de reactievergelijking:

 - ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)

 - Fe (s) + S (s) --> Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Bij een reactievergelijking geldt de wet van massabehoud.

• Voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen.

Reactievergelijking

... Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

2 Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

2 Fe (s) + 3 S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

2 Fe (s) + 3 S (s) --> 1 Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stof natrium en chloorgas ontstaat de vaste stof natriumchloride (NaCl).

Geef de reactievergelijking:

• natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)
• Na (s) + Cl₂ (s) --> NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

... Na (s) + ... Cl₂ (s) --> ... NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

... Na (s) + ... Cl₂ (s) --> 2 NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

2 Na (s) + ... Cl₂ (s) --> 2 NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de verbranding (reactie met zuurstof) tussen de gassen stikstof en zuurstof ontstaat het gas distikstoftetraoxide

Geef de reactievergelijking:

• stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstoftetraoxide (g)
• N₂ (g) + O₂ (g) --> N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... O₂ (g) --> ... N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

... N₂ (g) + 2 O₂ (g) --> ... N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen stikstofgas en waterstofgas ontstaat ammoniakgas.

Geef de reactievergelijking:

• stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)
• N₂ (g) + H₂ (g) --> NH₃ (g)

3.4 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... H₂ (g) --> ... NH₃ (g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... H₂ (g) --> 2 NH₃ (g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

... N₂ (g) + 3 H₂ (g) --> 2 NH₃ (g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de verbranding van propaan ontstaan koolstofdioxide en water. 

Geef de reactievergelijking:

3.4 Reactievergelijkingen

• propaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
• C₃H₈ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (l)

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> 3 CO₂ (g) + ... H₂O (l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) -> 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de verbranding van butaan ontstaan koolstofdioxide en water. 

Geef de reactievergelijking:

3.4 Reactievergelijkingen

• butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
• C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (l)

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> ... CO₂(g) + ... H₂O(l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> 4 CO₂(g) +... H₂O(l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> 4 CO₂(g) +5 H₂O(l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + 6,5 O₂(g) -> 4 CO₂(g) +5 H₂O(l)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen vast calcium en water ontstaat de vaste stof calciumhydroxide (Ca(OH)₂) en waterstofgas.

Geef de bijbehorende reactievergelijking.

3.4 Reactievergelijkingen

• calcium (s) + water(l) --> calciumhydroxide(s) + waterstof (g)
• Ca (s) + H₂O (l) --> Ca(OH)₂ (s) + H₂ (g)

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + ... H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂ (s) + ...H₂ (g)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + 2 H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂ (s) + ...H₂ (g)

wet van massabehoud

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + 2 H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂ (s) + 2H₂ (g)

wet van massabehoud

AAN DE SLAG en HUISWERK

- maken 3.4 opdr 43 t/m 49

- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13

3.4 Reactievergelijkingen