§4.4 - Rekenen aan reacties - oefenen

Rekenen aan reacties

§4.4

1 / 14

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 14 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Rekenen aan reacties

§4.4

Slide 1 - Slide

Deze les:

Overmaat en ondermaat

Slide 2 - Slide

Ethaan, C2H6, verbrandt volgens onderstaande reactievergelijking.

Er wordt 45,1 g ethaan verband. Hoeveel gram water krijg je uit deze reactie?

2 C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} + 7 O^{​ 2 ​ ​} \to 4 C O^{​ 2 ​ ​} + 6 H^{​ 2 ​ ​} O

45,1 g

1,50 g

4,50 g

81,1 g

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

10,0 g methaan wordt in aanwezigheid van 15 g zuurstof verbrand volgens onderstaande reactie.

Welke stof is in overmaat?

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​} \to C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

Methaan

Zuurstof

Koolstofdioxide

Water

Slide 13 - Quiz

10,0 g methaan wordt in aanwezigheid van 15 g zuurstof verbrand volgens onderstaande reactie.

Hoeveel is methaan in overmaat?

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​} \to C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

3,8 g

10 g

15 g

40 g

Slide 14 - Quiz

§4.4 - Rekenen aan reacties - oefenen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

More lessons like this

H4.3 Massa

§4.4 - Rekenen aan reacties

Verbranding verdieping 1

3A_herhaling hoofdstuk 3+4_19 mei 2021

3G_herhaling hoofdstuk 3+4_19 mei 2021

Klas 3 - §4.4 - Overmaat en ondermaat - LHE

§4.4 - Overmaat en ondermaat

H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"