§3.3 deel 2

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

herhaling

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Aluminium (s) + zuurstof (g) --> aluminiumoxide (s)

      9 gram                8 gram               17 gram

Wat houdt de wet van Lavoisier in?

• Het is de wet van behoud van massa. 
• Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Er gaat niets verloren van de beginstoffen, het wordt alleen omgezet in reactieproducten.

Opdracht 1:

Natriumkorrels reageren met zuurstof en hierbij ontstaat de vaste stof natriumoxide. De verhouding waarbij natrium reageert met zuurstof is 4,5: 1,0.

 

Stappenplan rekenen aan reacties

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Schrijf de massaverhouding eronder.

3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.

4. Bereken de onbekende.

1. Geef het reactieschema van deze opdracht. 

2. Bereken hoeveel gram natriumoxide er kan ontstaan als er 68  gram zuurstof is. 

Opdracht 1: 

Natriumkorrels reageren met zuurstof en hierbij ontstaat de vaste stof natriumoxide. De verhouding waarbij natrium reageert met zuurstof is 4,5: 1,0.

 

1. Geef het reactieschema van deze opdracht.

2. Bereken hoeveel gram natriumoxide er kan ontstaan als er 68 gram zuurstof is.

Stappenplan rekenen aan reacties

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Schrijf de massaverhouding eronder.

3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.

4. Bereken de onbekende.

uitleg

Overmaat 

en ondermaat

Hoeveel broodjes hamburger kun je maken?

Overmaat en ondermaat

Voor cupcakes meng je 200 g meel met 150 g suiker. 

De verhouding is dus 1,33 : 1,0. 

Als je 500 g meel hebt en 150 gram suiker. Dan blijft er 500 - 200 = 300 g meel over. 

Je hebt een overmaat van 300 gram.

Overmaat en ondermaat

De productie van salmiak werkt als volgt: 

Waterstofchloride (g) reageert met ammoniak (g) en hierbij ontstaat salmiak (s). 

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak (s)

massa verhouding:      2.1                           :         1.0                            :       3.1

Bijv. 210 gram waterstofchloride en 100 gram ammoniak.

Voeg je 250 gram waterstofchloride toe dan blijft er 250 - 210 = 40 g waterstofchloride over DE OVERMAAT!

Oefening:

Marjolein laat vaste fosfor reageren met zuurstof. 

Bij deze reactie ontstaan difosforpentaoxidekorrels. 

De massa-verhouding is 2 : 3

1: Stel het reactieschema op.

2: Marjolein neemt 124 gram fosfor en laat dit reageren met 280 gram zuurstof. Is zuurstof in overmaat of ondermaat aanwezig? Laat met berekening zien.

3: Hoeveel difosforpentaoxide kan er maximaal ontstaan?

Stappenplan rekenen aan reacties

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Schrijf de massaverhouding eronder.

3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.

4. Bereken de onbekende.

Klaar

Ga bezig met §3.3 vraag 1 t/m 21

Natrium en chloride reageren met elkaar tot natriumchloride. De massaverhouding is 1:4
Je wil met 14,3 gram chloride werken. Hoeveel gram natrium heb je nodig?

Natrium en chloride reageren met elkaar tot natriumchloride. De massaverhouding is 1:4
Je wil hebt 26,4 gram chloride en 3,67 gram natrium. Welke stof is in overmaat?