18.1 en 18.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

18.1 en 18.2 Lewisstructuren

Lesopzet 1

1. Studiewijzer en PTA en flexles 1/12;8/12;15/12 en 12/1/24

2. vragen tot en met 4 van 18.1? (HUISWERK)

3. Bespreken van 2a kort en uitleg s,p,d orbitalen

4. Lezen 18.2 pagina 97, 98, 99, 100 en 101;

5. Uitleg bij 5 a,b,c + omringingsgetal en ruimtelijke bouw (opgave 6) uit.  pagina 98 kan simpeler (yes!)

6. HW: 5, 6 en 7! 

Octetregel

- 8 elektronen in de buitenste schil

- heet ook wel edelgasconfiguratie

-edelgassen uit gr18 hebben dit en kunnen hierdoor amper reageren met iets

Lewis structuurformules

• Structuurformule inclusief vrije elektronenparen.
• Octetregel; elk atoom streeft naar edelgasconfiguratie.

Formele lading in moleculen

• Elementen streven naar edelgasconfiguratie (octetregel).
• Covalentie: aantal elektronen dat wordt gedeeld door element.
• Soms wijkt covalentie af van ideale situatie: voorbeeld N2O.
• Formele lading door tekort (+) of overschot (-) aan elektronen.

VSEPR theorie

Valentie

Schil

Elektronen

Paren

Repulsie (afstoting)

is een model om de ruimtelijke bouw van moleculen te beschrijven en te voorspellen:

lineair           trigonaal       tetraëder

                        (plat vlak)          

Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?

stap 1  Teken de Lewisstructuur

stap 2  Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:

                                       - één (vrij) elektronenpaar = 1 plek

                                       - een (drie)dubbele binding = 1 plek

Even oefenen...

Wat is het omringingsgetal van de omcirkelde atomen?

1.

2.

3.

4.

Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?

stap 1  Teken de Lewisstructuur

stap 2  Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:

               - één (vrij) elektronenpaar = 1 plek

               - een (drie)dubbele binding = 1 plek

stap 3  Leer van elk omringingsgetal de bijbehorende 

               vorm en bindingshoek (zie afbeelding)

Even oefenen...

Teken de ruimtelijke bouw van CH3COOH

Ruimtelijke bouw van CH₃COOH

Uitzonderingen op octetregel

• S of P kan soms meer dan omringende elektronen hebben
• Dit heet dan een uitgebreid octet

Lewisstructuren van radicalen

• Radicaal is een deeltje waarin ook ongepaarde elektronen in voorkomen
• Voldoet dus niet aan de octetregel

Aan de slag

Maak 5 t/m 7.

5a,b,c en 6 begin samen doen? 

Lesopzet 2

1. vragen tot en met 7 van 18.2? (HUISWERK)

2. maken en nakijken 8, 9 en 10

3. mefr: bespreekt opgave 11 klassikaal inclusief verplaatsen van electronenparen