les 5 H8.2 VSEPR model

Bespreken voorkennis 4VWO
theorie bij de vragen van het stencil
opgave 1 tm 6
les 5               5VWO
H8.2
Ruimtelijke bouw & VSEPR model
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Bespreken voorkennis 4VWO
theorie bij de vragen van het stencil
opgave 1 tm 6
les 5               5VWO
H8.2
Ruimtelijke bouw & VSEPR model

Slide 1 - Diapositive

aan het eind van deze les 
- ken je het VSEPR model 
- kun je met de Lewisstructuur het omringingsgetal bepalen
- kun je de ruimtelijke bouw met bijbehorende bindingshoeken bepalen bij de omringingsgetallen 2, 3 en 4

Slide 2 - Diapositive

Het VSEPR model

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Vidéo

samengevat:
Valentie
Schil
Elektronen
Paren
Repulsie (afstoting)
is een model om de ruimtelijke bouw van moleculen te beschrijven en te voorspellen:
lineair           trigonaal       tetraëder
                        (plat vlak)          

Slide 5 - Diapositive

Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?
stap 1  Teken de Lewisstructuur
stap 2  Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:
                                       - één (vrij) elektronenpaar = 1 plek
                                       - een (drie)dubbele binding = 1 plek


Slide 6 - Diapositive

Even oefenen...
Wat is het omringingsgetal van de omcirkelde atomen?
timer
2:00
Klaar?
Maak opgave 13
1.
2.
3.
4.

Slide 7 - Diapositive

Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?
stap 1  Teken de Lewisstructuur
stap 2  Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:
               - één (vrij) elektronenpaar = 1 plek
               - een (drie)dubbele binding = 1 plek
stap 3  Leer van elk omringingsgetal de bijbehorende 
               vorm en bindingshoek (zie afbeelding)

Slide 8 - Diapositive

Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?
stap 1  Teken de Lewisstructuur
stap 2  Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:
               - één (vrij) elektronenpaar = 1 plek
               - een (drie)dubbele binding = 1 plek
stap 3  Leer van elk omringingsgetal de bijbehorende 
               vorm en bindingshoek (zie afbeelding)
Zo teken je bindingen ruimtelijk

Slide 9 - Diapositive

Even oefenen...
Teken de ruimtelijke bouw van CH3COOH
timer
3:00
Klaar?
Maak opgave 14

Slide 10 - Diapositive

Ruimtelijke bouw van CH3COOH

Slide 11 - Diapositive

Eigen werk:
Doorlezen H8.2 blz 93 + 94
Leren blauwe begrippen
Bestuderen tabel 1 op blz 94 en voorbeeldopdracht 5
Maken + nakijken (herhaling + basis óf basis + verdieping)
herhaling van uitleg in de les: 13 en 14
basisstof: 15, 18 en 19
verdieping: 17

Slide 12 - Diapositive