2.4 Rekenen met de mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.4 Rekenen met de mol

Deze les

• Uitleg mol en Avogadro
• Lezen par. 2.4.


• Oefenen!
• Afsluiting (reflectie op de doelen)

• Aan het begin van de volgende les is er ruimte om vragen uit 2.4 na te kijken en te bespreken.
  

Leerdoelen

• Je leert wat in de scheikunde wordt bedoeld met mol

• Je leert rekenen met massa, mol en aantal moleculen

Wat is de molecuulmassa
van NH3? (N is stikstof)
Bereken de vraag
Gebruik de afbeelding

1. 16,0 u
2. 17,0 u
3. 18,0 u
4. 19,0 u

Is de ionmassa gelijk aan de molecuulmassa?

1. Nee, elektronen zijn even zwaar als protonen
2. Nee, het aantal neutronen verschilt, dus ook de massa
3. Ja, de massa van protonen in te verwaarlozen
4. Ja, de massa van elektronen is te verwaarlozen

de molecuulmassa van water is

1. 16,0 u
2. 32,0 u
3. 34,0 u
4. 18,0 u

Terugblik: Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• Molecuulmassa = som van de atoommassa's (Binas 99)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg = 1,66*10^-24 g (Binas 7A)
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.

Hoeveelheid

Kijk naar de volgende plaatjes en bedenk een andere woord voor de hoeveelheid die je ziet!

Begrippen van hoeveelheid

• Paar
• Dozijn

• Gros

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes, v.b: moleculen/atomen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Rekenen van mol naar moleculen

N_A = constante van Avogadro (6,02 x 10²³) (Binas 7A)

Rebusvraag

Denk aan de significantie!

Rebus antwoord

Bereken hoeveel deeltjes aanwezig zijn in 3,0 mol goud.

Antwoord

3,0 mol *  6,02*1023 = 18*1023 moleculen

Denk aan de significantie!

Voorbeeld 2

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 4,5*1024 moleculen.

Antwoord

4,5*1024 /  6,02*1023 = 7,5 mol 

Hoeveel moleculen zijn aanwezig in 2,00 mol zwaveldioxide?

1. 12,04*10^24
2. 1,20*10^24
3. 3,32*10^-24
4. 3,3*10^-24

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid.
• Molecuulmassa H2O = 18,02 u
• Molaire massa H2O = 18,02 g/mol (Zie ook Binas 98)

Blokschema chemisch rekenen

In het blokschema kun je de formules afleiden om van de ene grootheid naar de andere grootheid te rekenen. Leer dit blokschema/formules uit je hoofd!

Het symbool voor de molaire massa is officieel alleen de hoofdletter M. 

Voorbeeld 3

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water. Denk aan S.C.

Antwoord

1. Gegevens/ gevraagd opschrijven: M H2O = 18,015 g/mol en m = 25 gram

2. Bijbehorende formule zoeken:  n = m / M

3. Formule toepassen: n = 25 g / 18,015 g/mol = 1,3877...

4. Gevraagde eenheid en significantie regels: 1,4 mol (2 S.C.)

Voorbeeld 4

Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof.

Antwoord

Molaire massa N2 = 14,01*2=28,02 g/mol

m = n * M

n = 0,32 mol * 28,02 g/mol = 9,0 g (2 S.C.)

Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer?

1. 7,22*10^25
2. 2,00*10^-22
3. 2,15 mol
4. 6,70*10^2 mol

Opdrachten

Open je laptop en ga naar joinmyquiz.com

Je hebt je BiNaS en rekenmachine nodig!

Deze les

• Uitleg mol en avogadro


• Lezen 2.4
• Oefenen, maken opgaven: Quizizz
• Afsluiting (reflectie op de doelen) Excit-ticket
• De hamvraag: 15 gram water, hoeveel aantal deeltjes zijn dit?