Hoofdstuk 3 paragraaf 3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Moleculaire stoffen

Kennen: atoombinding, covalentie

Kunnen: naamgeving

Wat is een moleculaire stof?

H₂O                                 Al₂O₃                                        Al

Moleculaire stof bestaat uit meerdere niet-metalen!

Ze bevatten atomen en dus geen lading --> geen geleiding!

Naamgeving moleculaire stoffen

Naam atoom 1 + naam atoom 2 EN rekening houden met aantal atomen!

Het aantal krijgt een Griekse voorvoegsel:

1 = mono                                                  VOORBEELD:

2 = di                                                                    P₂O₅         P = fosfor, is er 2x dus DI

3 = tri                                                                                        O = oxide, is er 5x dus PENTA

4 = tetra                                                                dus: difosforpentaoxide

5 = penta

6 = hexa                              LET OP: O = oxide (ipv zuurstof), S = sulfide (ipv zwavel)

Wanneer het eerste atoom 1x voorkomt, gebruik je normaliter het voorvoegsel MONO, maar bij dit eerste atoom mag je dit weglaten.

Dus:

CO = (mono)koolstofmono-oxide

Bij het 2e atoom moet MONO wel!

Even oefenen!

Noteer (in je schrift) de naam van: 

1. CO₂
2. NO
3. NO₂
4. P₂O₃
5. SO₃

1. (mono)koolstofdioxide
2. (mono)stikstofmono-oxide
3. (mono)stikstofdioxide
4. difosfortrioxide
5. (mono)zwaveltrioxide

Atoombinding

Binding in moleculaire stoffen = atoombinding / covalente binding

Elk atoom wilt z'n buitenste schil gevuld hebben met 8 elektronen (of 2 in de 1e schil). Atomen gaan dan elektronen delen om hieraan te voldoen, dit zijn dan de bindingselektronen. Op het moment dat deze gedeeld worden, is er een atoombinding.

Polaire en apolaire atoombindingen

De atoombinding ontstaat dus door bindingselektronen. 

op het moment dat er twee (of meer) verschillende atomen zijn, is er ook een verschil in hoe graag elke atoom een elektron wilt hebben. Dit noemen we de elektronegativiteit (BINAS 40).

Elektronegativiteit H = 2,1

Elektronegativiteit O = 3,4.

Zuurstof trekt dus iets harder aan de elektronen. Daarom ontstaat er een lading in het molecuul = polaire atoombinding.

Polaire atoombinding is dus als het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen gelijk of groter is als 0,4. Wanneer dit verschil kleiner is, is het een apolaire atoombinding. 

Aan de slag!

m: 24 t/m 31