De galvanische cel
1 / 14
La durée de la leçon est: 30 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
Even herhalen: En sterke reductor ...
A
wordt gemakkelijk gereduceerd
B
neemt gemakkelijk elektronen op
C
geeft gemakkelijk elektronen af
D
staat onderaan in het PSE
Slide 3 - Quiz
Even herhalen: Een sterke oxidator ...
A
geeft gemakkelijk elektronen af
B
wordt gemakkelijk geoxideerd
C
heeft een zwakke geconjugeerde reductor
D
heeft een negatieve E° waarde
Slide 4 - Quiz
Even herhalen: Een reactie tussen een RED en een OX is aflopend als ..
A
ΔE0>0,25V
B
ΔE0<−0,25V
C
−0,25V<ΔE0<0,25V
D
ΔE0>0V
Slide 5 - Quiz
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Vidéo
Slide 8 - Vidéo
Hoe bereken je de bronspanning van een galvanische cel?
A
E° van het redoxkoppel dat de OX levert - E° van het redoxkoppel dat de RED levert
B
E° van het redoxkoppel dat de RED levert - E° van het redoxkoppel dat de OX levert
Slide 9 - Quiz
Welke deelreactie gebeurt er aan de kathode bij een galvanische cel? Welke pool is dit?
A
de oxidatie / = de negatieve pool
B
de reductie / = de positieve pool
C
de oxidatie / = de positieve pool
D
de reductie / = de negatieve pool
Slide 10 - Quiz
Wat is functie van de elektrolytbrug?
Slide 11 - Question ouverte
Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?
Mg/Mg2+//Zn2+/Zn
A
De halfcel met Mg is de kathode
B
de halfcel met Zn is de kathode
Slide 12 - Quiz
Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?
Mg/Mg2+//Zn2+/Zn
A
De bronspanning = - 3,135V
B
De bronspanning = 1,609V
Slide 13 - Quiz
Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?
Mg/Mg2+//Zn2+/Zn
A
Zn wordt geoxideerd
B
Mg wordt geoxideerd
