H4.4 Over- en ondermaat

H4.4 overmaat en ondermaat
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 40 min

Éléments de cette leçon

H4.4 overmaat en ondermaat

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Planning

  • Herhaling (rekenen)
  • Leerdoelen
  • Over- en ondermaat
  • Opdrachten

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen
Hoeveel  O2 en CH4 heb je nodig om 200kg water te krijgen?
Gebruik de volgende gegevens (Tip maak de reactie kloppend)
C = 12,0u      H = 1,00u        O= 16,0 u

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Antwoord

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Onthoud
Massa eenheden (u, g, kg) mag je omwisselen als je gaat rekenen aan verhoudingen. Zolang je dit maar bij alle massa's doet in de verhouding.
De verhouding hieronder blijft hetzelfde in alle 3 de gevallen:
100 u + 200 u -> 300 u
100 g + 200 g -> 300 g
100 kg + 200 kg -> 300 kg

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen
  • Ik kan benoemen wat er gebeurt als je stoffen niet in de juiste massaverhouding mengt.
  • Ik kan het begrip overmaat en ondermaat uitleggen.
  • Ik kan rekenen aan reacties waarvan een van de beginstoffen in overmaat aanwezig is.


Slide 6 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Over- en ondermaat
Stoffen reageren met elkaar in een vaste verhouding.
Soms is heb je echter meer van een bepaalde stof dan nodig. 

Bij een volledige verbranding is zuurstof in overmaat.
Bij een onvolledige verbranding is zuurstof in ondermaat.

Slide 7 - Diapositive

Overmaat: je hebt er 'te' veel van
Ondermaat: Je hebt te weinig van deze stof.
Stappenplan: overschijven
1. reactievergelijking opstellen en kloppend maken. 
2. Massaverhouding reactievergelijking opstellen.
3. gekregen massa's vergelijken met massaverhouding reactie.
4. ondermaat & overmaat bepalen

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Oefenen 
  • Omzetting van koperoxide in zuiver koper
  • Bepaal welke stof in overmaat en welke stof in ondermaat is, wanneer je 25 gram koperoxide (CuO) verhit  in aanwezigheid van 5,5 gram methaan (CH4).




Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

stap 1
Cu = 63,55 u
O = 16,00 u
C = 12,01 u
H = 1,007 u

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

stap 1

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

stap 2

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Stap 3.1
nieuw / oud = N
25 / 318 = 0,079

0,079 x 16 = 1,3 gram CH4

Slide 13 - Diapositive

N = de vergrotingsfactor. Deze kun je later toepassen op de gehele reactie.
Stap 3.1

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Stap 3.2 
CuO
CH4
u
318
16
g
?
5,5
nieuw/oud = N
5,5 / 16 = 0,34375

318 x 0,34375 = 109,3 g CuO


Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Stap 3.2 
CuO
CH4
u
318
16
g
109.3
5,5
Als ik 5,5g CH4 wil laten reageren heb ik 109,3 g CuO nodig. (Ik heb maar 25g, dus deze reactie kan niet.)

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Stap 4
  • We hebben 25g koperoxide en 5,5g methaan 
25g CuO kan maar met 1,3 g CH4 reageren.


CuO = ondermaat
CH4 = overmaat

Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Effecten over-ondermaat
Overmaat: de stof die overblijft.

Gevolgen: verspilling, nevenreacties (ongewenste reacties)

Slide 18 - Diapositive

nevenreactie:
Andere chemische reacties, waar je niet op doelde. Vaak ongewenste reacties
Huiswerk
Zie planner





Slide 19 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions