3.3 Reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Reactievergelijkingen

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Uitleg reactievergelijkingen opstellen
  • Oefenen met applet
  • Maken boek 30, 32, 33
  • Optioneel: online oefenen (applet, online websites) + oefenblad (bestanden in teams)

Slide 2 - Diapositive

Lesdoel
Je leert om een reactievergelijking zelf op te stellen en kloppend te maken.

Waarom?
Belangrijk om te weten in welke verhouding stoffen met elkaar reageren en in welke verhouding er product ontstaat.

Slide 3 - Diapositive

Reactieschema
Een reactieschema geeft in woorden aan welke stoffen met elkaar reageren en welke producten er ontstaan.

Voorbeeld: elektrolyse van water
water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 4 - Diapositive

Reactieschema naar reactievergelijking
Een reactievergelijking:
  • geeft in formules aan welke stoffen met elkaar reageren en welke producten er ontstaan;
  • geeft de verhouding waarin deeltjes reageren/ontstaan.


Slide 5 - Diapositive

Reactievergelijking opstellen
  1. Schrijf het reactieschema op.
  2. Vervang de woorden door formules.
  3. Maak de reactievergelijking kloppend.


Slide 6 - Diapositive

Atoombalans
  • Aantal en soort atomen voor en na de reactie zijn gelijk.
  • 'Kloppend maken' betekent de atoombalans kloppend maken.
  • Coëfficiënten in reactievergelijking veranderen, nooit de index! 

Slide 7 - Diapositive

Elektrolyse van water
Reactieschema: water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)
In formules: 




Kloppend: 2 H2O (l) -> 2 H2 (g) + O2 (g)

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Lien

Reactievergelijking opstellen
Voorbeeld zonder molecuultekeningen:
... CH4 (g) + ... O2 (g) -> ... CO2 (g) + ... H2O (g)

  • C klopt al
  • ... CH4 (g) + ... O2 (g) -> ... CO2 (g) + 2 H2O (g) 
  • ... CH4 (g) + 2 O2 (g) -> ... CO2 (g) + 2 H2O (g) 

Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijking opstellen
Voorbeeld zonder molecuultekeningen:
... CH4O (g) + ... O2 (g) -> ... CO2 (g) + ... H2O (g)
  • ... CH4O (g) + ... O2 (g) -> ... CO2 (g) + 2 H2O (g) 
  • ... CH4O (g) + 1,5 O2 (g) -> ... CO2 (g) + 2 H2O (g) 
  • Halve moleculen kunnen niet, dus alles x2
  • 2 CH4O (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 4 H2O (g) 

Slide 11 - Diapositive

Aan de slag
  • Oefenen met applet
  • Maken boek 30, 32, 33
  • Optioneel: online oefenen (zie volgende 2 slides) + oefenblad (bestanden in teams)

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Lien

Slide 14 - Lien