Chemische reacties: Ontleding

Chemische reacties: Ontleding en verbranding

1 / 17

Slide 1: Diapositive

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Chemische reacties: Ontleding en verbranding

Slide 1 - Diapositive

Ontleden

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Ontledingsreactie

Als uit één beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan, dan is er een ontledingsreactie

Slide 4 - Diapositive

3 soorten ontledingsreacties

1. Thermolyse

2. Fotolyse

3. Elektrolyse

Slide 5 - Diapositive

thermolyse
suiker/caramel(l) -> koolstof(s) en water(g)

Slide 6 - Diapositive

fotolyse

zilverbromide(s) -> zilver(s) + broom(l)

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Op de volgende site kan je alles nog even nalezen + filmpjes.

https://www.4nix.nl/ontledingsreactie.html

Slide 9 - Diapositive

Verbranding

Slide 10 - Diapositive

Verbranding

Slide 11 - Diapositive

Brand blussen

Slide 12 - Diapositive

volledige en onvolledige verbranding

Bij volledige verbranding is er genoeg zuurstof, er ontstaat altijd koolstofdioxide en water(damp)
Bij onvolledige verbranding is er te weinig zuurstof, er ontstaat altijd koolstofmonoxide en water(damp)

Bij onvolledige verbranding ontstaat er giftig koolmonoxide.

Slide 13 - Diapositive

Volledige verbranding:

Voldoende zuurstof
Blauwe vlammen
Koolstofdioxide

Onvolledige verbranding:

Te weinig zuurstof
Gele vlammen
Koolstofmono-oxide en roet

Wat is het gevaar van koolstofmono-oxide?

Slide 14 - Diapositive

Verbranding aardgas

Volledige verbranding aardgas:

aardgas + zuurstof → koolstofdioxide + water(damp)

Onvolledige verbranding aardgas:

aardgas + zuurstof → koolstofmonoxide + water(damp)

Slide 15 - Diapositive

De brander

Slide 16 - Diapositive

Verbranden

Onthoud: Een verbranding is altijd een reactie met zuurstof

Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Slide 17 - Diapositive