Chemische reacties: Ontleding

Chemische reacties: Ontleding en verbranding
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Chemische reacties: Ontleding en verbranding

Slide 1 - Diapositive

Ontleden

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Ontledingsreactie
Als uit één beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan, dan is er een ontledingsreactie

Slide 4 - Diapositive

3 soorten ontledingsreacties
1. Thermolyse

2. Fotolyse

3. Elektrolyse

Slide 5 - Diapositive

thermolyse
suiker/caramel(l) -> koolstof(s) en  water(g)

Slide 6 - Diapositive

fotolyse
zilverbromide(s) -> zilver(s) + broom(l)

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Op de volgende site kan je alles nog even nalezen + filmpjes.
https://www.4nix.nl/ontledingsreactie.html

Slide 9 - Diapositive

Verbranding

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Brand blussen

Slide 12 - Diapositive

volledige en onvolledige verbranding
  • Bij volledige verbranding is er genoeg zuurstof, er ontstaat altijd koolstofdioxide en water(damp)
  • Bij onvolledige verbranding is er te weinig zuurstof, er ontstaat altijd koolstofmonoxide en water(damp)
  • Bij onvolledige verbranding ontstaat er giftig koolmonoxide.

Slide 13 - Diapositive

Volledige verbranding:

Voldoende zuurstof
Blauwe vlammen
Koolstofdioxide
Onvolledige verbranding:

Te weinig zuurstof
Gele vlammen
Koolstofmono-oxide en roet

Wat is het gevaar van koolstofmono-oxide?

Slide 14 - Diapositive

Verbranding aardgas
Volledige verbranding aardgas:
aardgas + zuurstof → koolstofdioxide + water(damp)

Onvolledige verbranding aardgas:
aardgas + zuurstof → koolstofmonoxide + water(damp)

Slide 15 - Diapositive

De brander

Slide 16 - Diapositive

Verbranden
Onthoud: Een verbranding is altijd een reactie met zuurstof

Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Slide 17 - Diapositive