4.4 Chemische reacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Chemische reacties

Chemische reacties

Dit zijn processen waarbij stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan. 

Nieuwe stoffen betekent andere eigenschappen.          (Zie bladzijde 220) 

In een reactievergelijking: 

Beginstof(fen)   --->  reactieproduct(en) 

Voorbeeld:
koolstof + zuurstof ----> koolstofdioxide 

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen  vóór de pijl

In een  reactieschema zet je de  reactieproducten na de pijl

Beginstoffen --> eindstoffen

Aardgas + zuurstof --> water + koolstofdioxide

Ontleden

Ontledingsreactie

Als uit één beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan, dan is er een ontledingsreactie

3 soorten ontledingsreacties

1. Thermolyse

2. Fotolyse

3. Elektrolyse

thermolyse
suiker/caramel(l) -> koolstof(s) en  water(g)

fotolyse

zilverbromide(s) -> zilver(s) + broom(l)

Op de volgende site kan je alles nog even nalezen + filmpjes.

www.4nix.nl

Verbranding

Verbranding

Brand blussen

volledige en onvolledige verbranding

• Bij volledige verbranding is er genoeg zuurstof, er ontstaat altijd koolstofdioxide en water(damp)
  
• Bij onvolledige verbranding is er te weinig zuurstof, er ontstaat altijd koolstofmonoxide en water(damp)
  

• Bij onvolledige verbranding ontstaat er giftig koolmonoxide.
  

Volledige verbranding:

Voldoende zuurstof
Blauwe vlammen
Koolstofdioxide

Onvolledige verbranding:

Te weinig zuurstof
Gele vlammen
Koolstofmono-oxide en roet

Wat is het gevaar van koolstofmono-oxide?

Verbranding aardgas

Volledige verbranding aardgas:

aardgas + zuurstof → koolstofdioxide + water(damp)

Onvolledige verbranding aardgas:

aardgas + zuurstof → koolstofmonoxide + water(damp)

De brander

Verbranden

Onthoud: Een verbranding is altijd een reactie met zuurstof

Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)