hst 6 paragraaf 6 "Titraties"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

hst 6.6 "titraties"

Leerdoelen

• Je kunt de handelingswijze bij een titratie beschrijven.
• Je kunt de begrippen eindpunt en kleuromslag beschrijven.
• Je kunt de concentratie van een zuur in een oplossing berekenen met behulp van een titratie. 
• Je kunt de concentratie van een base in een oplossing berekenen met behulp van een titratie. 

Vandaag

10 minuten zelfstandig werken: 

Nakijken of afmaken van HW 6.4

Herhaling zuur-base reactie

Filmpje hoe titreren gaat

Uitleg titratie

Aan de slag - Zelfstandig en Klassikaal

Mierenzuur reageert met natriumoxide. Leg uit of dit wel of geen zuurbase reactie is
(klassikaal)

citroenzuur reageert met kaliumnitraat. Leg uit of dit wel of geen zuur/base reactie is
(klassikaal)

kalk is calciumcarbonaat. Als je kalk weg laat halen met schoonmaakazijn spreek je dan van een neutralisatie reactie?
(klassikaal)

Zoutzuur reageert met magnesium. Hierdoor verdwijnt het zuur. Leg uit of er hier spraken van een neutralisatie reactie is ?
(klassikaal)

Noteer de reactievergelijking van de reactie van mierenzuur met natriumoxide
(invullen)

Noteer de reactievergelijking van de reactie van zoutzuur met kalk
(invullen)

Titreren

Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door 2 proeven te doen:

1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,

2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Titreren

Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door 2 proeven te doen:

1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,

2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Titratie-opstelling

Titreren

1: afmeten van een aantal mL  zuur van bekende sterkte

2: indicator toevoegen

3: x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

4: afmeten van hetzelfde aantal mL zuur van onbekende sterkte

5: x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

6: uitkomsten in een verhoudingstabel zetten 

7: rekenen

gegeven = .......

Wat nu?

Lezen blz. 148

Maken vraag: 88

Plan van deze les:

10 minuten: 

maken het HW van 6.4 (69 tm 75) en 6.6 (88)

of

Bekijken vragen van 149 in tekstboek

Korte herhaling over titraties

Uitleg over rekenen met titraties

Deze les:

Bespreken vraag 89

mogelijkheid om HW 6.6 te maken

en hoofdstuk 6 afronden met vragen en Test Jezelf

Wat kun je bepalen met titratie?

Als ik de concentratie van Azijnzuur wil bepalen, wat voor stof zit er in de buret?

1. Azijnzuur in oplossing
2. Indicator
3. Basische oplossing

Wanneer ben je klaar met titreren?

Voorbeeld vraag:

In de warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 gram azijnzuur per 100 mL moet bevatten. Dit kun je m.b.v. een titratie controleren

Eerst wordt er 25 mL keukenazijn afgemeten en in een erlenmeyer gedaan. Daaraan is 2 druppels fenolftaleïne toegevoegd.

 Na toevoeging van 19,4 mL natronloog slaat de kleur van de indicator om. 

Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

Vraag: voldoet deze keukenazijn aan de eis van de warenwet?

Voorbeeld vraag:

Aan een fles huishoudammonia is per ongeluk water toegevoegd. Rick en Costa krijgen de opdracht om van deze verdunde huishoudammonia de ammoniakconcentratie bepalen.

Ze meten 10 mL verdunde huishoudammonia af en doen dit in een erlenmeyer. Ze voegen indicator toe en zoutzuur totdat de kleur van de indicator omslaat. Ze hebben 9.6 mL zoutzuur toegevoegd.

Gegeven: 1 mL zoutzuur komt overeen met 24 mg ammoniak

Vraag: Wat is de concentratie ammoniak (g/L) van de verdunde huishoudammonia?

Aan de slag

Ging dit snel? lees dan de uitwerking

Maken 6.6: Vraag 88 tm 94