Les 6: Titraties
H10 Zuren en basen
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
Cette leçon contient 27 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 minÉléments de cette leçon
H10 Zuren en basen
Slide 1 - Diapositive
Deze les:
- terugblik zuur-basereacties
- 10.5 Titraties
- P: Reactie tussen zoutzuur en natronloog
- maken 10.5 opdr 1 t/m 9
10.5 Titraties
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
10.5 Titraties
Ik kan uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.
Ik kan met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.
Slide 3 - Diapositive
Terugblik Zuur-basereacties
10.5 Titraties
- OH-: natronloog, kalkwater
- O2-: natriumoxide, calciumoxide (ongebluste kalk)
- CO32-: kalk (calciumcarbonaat)
Slide 4 - Diapositive
Gehalte bepalen (concentratie)
10.5 Titraties
Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.
- te gebruiken bij een zuur-basereactie
- de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
- je voegt een passende indicator toe
Slide 5 - Diapositive
Gehalte bepalen (concentratie)
10.5 Titraties
Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.
- te gebruiken bij een zuur-basereactie
- de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
- je voegt een passende indicator toe
- als de kleur van de indicator is verandert is de reactie geneutraliseerd
Slide 6 - Diapositive
Gehalte bepalen (concentratie)
10.5 Titraties
Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.
- te gebruiken bij een zuur-basereactie
- de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
- je voegt een passende indicator toe
- als de kleur van de indicator is verandert is de reactie geneutraliseerd
- het eindpunt is bereikt
Slide 7 - Diapositive
https:
Slide 8 - Lien
Slide 9 - Diapositive
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
Concentratie berekening
10.5 Titraties
- Noteer het gegeven uit de tekst.
- Noteer het verbruik tijdens de titratie: eindstand - beginstand.
- Bereken het onbekende aantal milligram van de gevraagde oplossing: verhoudingstabel met gegeven & gevraagd
- Bereken de concentratie = massa (g) : volume (L)
- Bereken eventueel nog het gehalte in de gevraagde eenheid.
Slide 13 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten.
Slide 14 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten.
Eerst meet je 25 mL keukenazijn (zuur) af en doe je deze hoeveelheid in een erlenmeyer. Daaraan voeg je twee druppels fenolftaleïne toe. Na toevoeging van 19,4 mL natronloog (base) slaat de kleur van de indicator om van kleurloos naar roze.
Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur.
Slide 15 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten.
Eerst meet je 25 mL keukenazijn (zuur) af en doe je deze hoeveelheid in een erlenmeyer. Daaraan voeg je twee druppels fenolftaleïne toe. Na toevoeging van 19,4 mL natronloog (base) slaat de kleur van de indicator om van kleurloos naar roze.
Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur.
- Voldoet deze keukenazijn aan de eis van de warenwet?
Slide 16 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn: staat H+ ionen af
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog: neemt H+ ionen op
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
Slide 17 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn: staat H+ ionen af
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog: neemt H+ ionen op
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
gevraagd
Slide 18 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
1 mL
55 mg
gevraagd
Slide 19 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
1 mL
55 mg
gevraagd
19,4 mL
Slide 20 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
1 mL
55 mg
gevraagd
19,4 mL
x 19,4
Slide 21 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
1 mL
55 mg
gevraagd
19,4 mL
x 19,4
x 19,4
Slide 22 - Diapositive
Voorbeeld
10.5 Titraties
Gegegens uit de tekst:
- 25 mL keukenazijn
- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog
- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur
zuur-base reactie
H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
base
zuur
gegeven
1 mL
55 mg
gevraagd
19,4 mL
1067 mg
x 19,4
x 19,4
Slide 23 - Diapositive
10.5 Zuur-base reacties
Voorbeeld
In 25 mL keukenazijn zit 1067 mg azijnzuur.
- Dus in 100 mL zit: 100 : 25 x 1067 = 4268 mg (4,3 g)
- Warenwet: minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL
- Voldoet aan de Warenwet
Slide 24 - Diapositive
10.5 Zuur-base reacties
Slide 25 - Diapositive
10.5 Zuur-base reacties
1/2 mL
Slide 26 - Diapositive
AAN DE SLAG en HUISWERK
- P: Reactie tussen zoutzuur en natronloog
- maken 10.5 opdr 1 t/m 9
10.5 Zuur-base reacties
