H6.4 Evenwichtsvoorwaarde en evenwichtsverschuivingen

H6.4
Beïnvloeding van evenwichten
(Uitleg evenwichtsverschuivingen)
1 / 42
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 42 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 5 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H6.4
Beïnvloeding van evenwichten
(Uitleg evenwichtsverschuivingen)

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • reflectie op kennis van de evenwichtsvoorwaarde;
  • reflectie op kennis hoe je de evenwichtsvoorwaarde  opstelt;
  • Je leert wat wordt bedoeld met Chatelier's principe;
  • Je leert welke factoren het evenwicht kan beïnvloeden; 
  • Je leert hoe de ligging van een evenwicht kan worden beïnvloed door deze factoren.

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

De evenwichtsvoorwaarde
                                                                  K =  Q

K =  Evenwichtsconstante, een constant getal,
         alleen afhankelijk van temperatuur,
         te vinden in Binas (bijv. tabel 51)
Q =  concentratiebreuk (volgende dia), een variabel getal

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Op moment van evenwicht geldt
Qc= Kc

Slide 7 - Diapositive

Oefen met het opstellen van de evenwichtsvoorwaarde
Noteer van de volgende reacties de evenwichtsvoorwaarde:





a.

b.

c.

d.
de antworden staan op de volgende slide

Slide 8 - Diapositive

Evenwichtsvoorwaarde: (let op er moet een * (maal)teken tussen de concentraties staan)
a.
b. 
c.
d.

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Vidéo

Chatelier's principe
Verklaart hoe een systeem in evenwicht reageert op 'stress'

Stress: 
zijn veranderingen aan het reactiemengsel die ervoor zorgen dat het systeem uit evenwicht raakt.

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Vidéo

Welke van onderstaande factoren beïnvloedt NIET het evenwicht?
A
Concentratie
B
Katalysator
C
Volume
D
Temperatuur

Slide 13 - Quiz

Factoren die evenwicht beïnvloeden
  • Concentratie 
  • Druk (indirect het volume)
  • Temperatuur

Een katalysator verkort de insteltijd van het evenwicht, maar zal de ligging van het evenwicht niet beïnvloeden.

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo

Wat gebeurt er met het evenwicht als stof C en/of D wordt verwijderd uit het reactiemengsel?

A + B <--> C + D
A
Er gebeurt niets
B
Het evenwicht verschuift naar links
C
Het evenwicht verschuift naar rechts

Slide 16 - Quiz

Practicum 11 van paragraaf 6.5

Je voert het practicum uit van het evenwicht:
Fe3+  +  SCN-  <--> Fe(SCN)2+

Slide 17 - Diapositive

8.4 Practicum 4
Pak je boek er bij en lees de instructie. De waarnemingen zijn als volgt:

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

In de simulatie op de volgende dia kun je dit proefje zelf uitvoeren. Daarbij doet men nog 1 stap die niet in je boek staat: ze voegen kaliumionen toe om zo het SCN- ion weg te nemen uit de oplossing.

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Lien

Leg uit hoe het komt dat de oplossing donkerrood wordt,
na toevoegen van IJzer(III)chloride opl. en na het toevoegen van een kaliumthiocyanaat opl.

Slide 23 - Question ouverte

Leg uit hoe het komt dat de oplossing donkerrood wordt, 
 na toevoegen van IJzer(III)chloride opl. en na het toevoegen van een kaliumthiocyanaat opl.
Door toevoegen van de ionsoorten die voor de reactie staan, gaat het systeem zorgen dat de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel is, hierdoor wordt er meer ijzerthiocyanaat gevormd, dat ijzerthiocyanaat is een rood complex , vandaar dat de oplossing donkerder wordt.

Slide 24 - Diapositive

Verklaar waarom de oplossing kleurloos wordt na toevoegen van een kaliumchloride oplossing

Slide 25 - Question ouverte

Verklaar waarom de oplossing kleurloos wordt na toevoegen van een kaliumchloride oplossing
Er is ook een evenwicht tussen kaliumionen en de thiocyanaationen, wanneer er meer kaliumionen worden toegevoegd, zorgt dat systeem ervoor dat er thiocyanaationen worden weggenomen, waarbij er minder thiocyanaationen beschikbaar zijn voor de evenwichtsreactie van ijzerionen en thiocyanaationen, hierdoor zal de  evenwichtsreactie van ijzerionen en thiocyanaationen tijdelijk naar links in het voordeel zijn en verdwijnt de rode kleur van het ijzerthiocyanaatcomplex.

Slide 26 - Diapositive

Nog even samenvattend: de uitleg van proef 11 van par 6.5

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Vidéo

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Leg uit hoe de evenwichten verschuiven bij verhogen van de druk.

Slide 32 - Question ouverte

Uitleg quizvraag



1) Links 2 mol aan deeltjes, rechts 1 mol aan deeltjes. Evenwicht verschuift naar rechts (minste aantal mol).
2) Links 0 mol in gasvormige fase, rechts 4 mol aan gas. Evenwicht verschuift naar links.

Slide 33 - Diapositive

1

Slide 34 - Vidéo

00:01-00:11
warm water
ijswater
buisje met mengsel van stikstofdioxide en distikstoftetraoxide 

Slide 35 - Diapositive

Filmpje
  • Buisje met mengsel van N2O4 en NO2.
  • Afhankelijk van de temperatuur, 
verandert de samenstelling van het
mengsel.
  • Er vindt een evenwichtsreactie plaats.

Slide 36 - Diapositive

Temperatuur veranderen
  • Temperatuur verhogen verhoogt elke reactiesnelheid.
Bij evenwicht geldt:
  • Bij het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar de endotherme kant.
  • Bij het verlagen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar de exotherme kant. 
  • In BiNaS tabel 51 kun je van enkele gasreacties vinden of de reactie endotherm/exotherm is, aan de hand van de evenwichtsconstante bij de gegeven temperaturen.

Slide 37 - Diapositive

De reactie naar rechts waarbij stof A ontstaat is exotherm. Je wilt zoveel mogelijk stof A krijgen. Welke omstandigheden kies je?
A
Zo hoog mogelijke temperatuur
B
Zo laag mogelijke temperatuur
C
Een beetje hoge temperatuur, maar niet te hoog
D
Een beetje lage temperatuur, maar niet te laag

Slide 38 - Quiz

Probleem bij exotherme reacties
  • Hoe lager de temperatuur, hoe hoger de opbrengst (evenwicht ligt rechts).
  • Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de reactie.
  • Je moet dus balans vinden in de temperatuur, voor zo hoog mogelijke opbrengst, maar nog binnen een redelijke tijd.

Slide 39 - Diapositive

Ammonia wordt geproduceerd volgens de Haber reactie, waarbij de reactie naar rechts exotherm is.
De vorming van ammoniak is in het voordeel wanneer:
A
De druk wordt verhoogd
B
De druk wordt verlaagd
C
Wanneer er stikstof wordt weggehaald
D
Wanneer er waterstof wordt weggehaald

Slide 40 - Quiz

Gegeven is de volgende reactie op moment van evenwicht.

De reactie naar links is endotherm.

Welke verandering zorgt ervoor dat de reactie tijdelijk naar rechts in het voordeel is?
A
De temperatuur verhogen
B
De druk verhogen
C
De hoeveelheid zwaveldioxide verlagen
D
De hoeveelheid zuurstof verlagen

Slide 41 - Quiz

Welke reactie (systeem), op moment van evenwicht, zal het minst veranderen wanneer er een verandering in druk plaatsvindt?
A
B
C
D

Slide 42 - Quiz