‹Revenir à la recherche

Reactiesnelheid en evenwicht (op basis van LU Johan de Witt)

1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Concept Card Game 
timer
10:00

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Botsende-deeltjes model
Ineffectieve botsing:
Er vindt géén reactie plaats
Effectieve botsing:
Er vindt wel een reactie plaats

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hoe ziet dat eruit?

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Het evenwicht in beeld
1 A  ⇄ 1 B

  • S1 geeft snelheid van de heengaande reactie weer.
  • S2 geeft snelheid van de teruggaande reactie weer.
  • Op t2 is het evenwicht ingesteld. Dit noemen we de insteltijd

Slide 6 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 7 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?

A: Heengaande reactie
B: Teruggaande reactie
A
Heengaande reactie
B
Teruggaande reactie

Slide 8 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke factoren beïnvloeden een reactiesnelheid?
Concentratie
Groot oppervlak
Soort stof
Temperatuur
Katalysator
Druk
Aantal bewegende deeltjes
Aantal deeltjes

Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke factoren beïnvloeden een evenwicht?
Concentratie
Groot oppervlak
Soort stof
Temperatuur
Katalysator
Druk
Aantal bewegende deeltjes
Aantal deeltjes

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat nu als? 
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
lichtgeel                         Donkerrood
ijzer(III)chloride-oplossing + kaliumthiocyanaat

Er verloopt dan een chemische evenwichtsreactie waarbij ijzer(III)thiocyanaationen 
worden gevormd. 

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Verstoren: Iets veranderen aan het chemische evenwicht


Wat nu als? 
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
lichtgeel                         Donkerrood

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat nu als? 
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan (voorkomen) 

Slide 13 - Diapositive

We kunnen op 2 manieren bepalen wat er gaat gebeuren:
- berekenen (volgende les: 6.4)
- begrijpen (deze les: 6.5)
Wat kunnen we doen om het evenwicht te beïnvloeden?

Slide 14 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat gaan we doen...

Temperatuur
Fe3+ toevoegen
Oplossing verdunnen


Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 16 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 17 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 18 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 19 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan

Slide 20 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Temperatuur verhogen
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
Kunnen we hierdoor bepalen of de reactie naar links exotherm of endotherm?

Slide 21 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Temperatuur verhogen
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
voeg een hoeveelheid NaOH toe 
Wat kan je waarnemen...

Slide 22 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Welke kleur krijgen we nu?
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
      Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Temperatuur verhogen
Neerslag reactie
Oplossing wordt kleurloos aflopend naar links
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
(noot: de Fe3+ ionen reageren met OH—ionen tot vast Fe(OH)3, 
waardoor de concentratie aan Fe3+-ionen in de oplossing daalt).

Slide 23 - Diapositive

Ik voeg Fe3+ toe
Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus...... 

Minder rood
Geen effect
Roder
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
timer
5:00
Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
Indampen
verdunnen
SCN- toevoegen
SCN- weghalen
Fe3+ weghalen
toevoegen katalysator

Slide 24 - Question de remorquage

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat nu als? 
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Verdunnen 
Oplossing wordt minder rood
Indampen
Oplossing wordt roder
Temp verhogen

Slide 25 - Diapositive

Leerlingen die de opgaves goed hadden de beurt geven om uit te leggen

Temp omhoog. Wat zou jij als evenwicht willen doen?
Temperatuur op hetzelfde niveau houden dus..........KOELEN
Hoe kan een evenwicht dat doen?
Endotherme kant opgaan!

Samengevat

Slide 26 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Kernpunten 
Het evenwicht werkt een verstoring tegen: 
  

  • een toegevoegde stof reageert gedeeltelijk weg; 
  • bij een verhoging van de druk of concentraties verschuift het evenwicht naar de kant van de minste deeltjes; 
  • bij een temperatuurverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant.
  • Een katalysator heeft geen invloed op de samenstelling van het evenwichtsmengsel.



Door één van de stoffen links of rechts van de pijl weg te halen, ontstaat een aflopende reactie.

Slide 27 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Algemeen (principe van Le Châtelier – Van ’t Hoff): 

oefent men op een stelsel in evenwicht een dwang uit, dan zal het stelsel er zo op
reageren dat de gevolgen van de uitoefening zoveel mogelijk worden tenietgedaan.

Of

Wordt bij een stelsel in evenwicht de temperatuur, druk of concentratie van één van de aanwezige stoffen veranderd, dan verschuift het evenwicht zo dat de verandering wordt tegengewerkt. 
We onthouden...

Slide 28 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Plus de leçons comme celle-ci

Les 3: Reactiesnelheid en evenwicht

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Les 3: Reactiesnelheid en evenwicht

- Leçon avec 30 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

deeltjes en botsingen

- Leçon avec 28 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4,5

Les 4: Reactiesnelheid en evenwicht

- Leçon avec 28 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Verstoring Evenwicht

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

7.2 Sterk en zwak

- Leçon avec 19 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Les 4 _ H7.6 - Chemisch evenwicht verschuiven

- Leçon avec 39 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Afsluiten H4-7

- Leçon avec 47 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4