Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Les 3: Energie bij reacties
Slide 2 - Diapositive
Vandaag
- Opstart van de les
- Herhalen les 2
- Workshop energie bij reacties
- Werkblad workshop 3
- Afsluiten
Slide 3 - Diapositive
Herhaling
Slide 4 - Diapositive
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 5 - Diapositive
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 6 - Diapositive
Chemische reacties
Slide 7 - Diapositive
Soorten reacties
Ontledingsreactie:
Verbindingen terug brengen tot elementen
Slide 8 - Diapositive
Soorten reacties
Verbrandingsreactie:
Koolwaterstoffen terug brengen naar water en koolstofdioxide
Koolwaterstoffen zijn moleculen die voornamelijk uit koolstof- en waterstofatomen bestaan, evt. ook uit een paar zuurstofatomen (bijv. methaan en glucose)
Slide 9 - Diapositive
Ontledingsreacties
Er is één beginstof
Hieraan wordt energie toegevoegd om de bindingen te breken tot er elementen overblijven.
Bijv. H₂O (l) → O₂ (g) + 2 H₂ (g)
We kennen:
Elektrolyse = met behulp van elektriciteit
Fotolyse = met behulp van licht
Thermolyse = met behulp van warmte
Slide 10 - Diapositive
Ontledingsreacties
Er is één beginstof
Hieraan wordt energie toegevoegd om de bindingen te breken tot er elementen overblijven.
Bijv. 2 H₂O (l) → O₂ (g) + 2 H₂ (g)
We kennen:
Elektrolyse = met behulp van elektriciteit
Fotolyse = met behulp van licht
Thermolyse = met behulp van warmte
Slide 11 - Diapositive
Verbrandingsreacties
Nodig voor verbranding
Voor de pijl staat dus altijd zuurstof!
Er ontstaan oxides van elke atoomsoort die in de brandstof aanwezig zijn
vb. CO2 en H2O
Slide 12 - Diapositive
Volledige verbranding
Voldoende zuurstof aanwezig, elke atoomsoort kan zich maximaal met zuurstof verbinden
Bij verbindingen met C, H en S ontstaan:
CO₂, H₂O, SO₂
Slide 13 - Diapositive
Onvolledige verbranding
Er is onvoldoende zuurstof aanwezig, waardoor ieder atoom zich niet met voldoende zuurstof kan omringen.
Hierdoor ontstaan gevaarlijke producten, zoals:
CO en C
Daarnaast ontstaan nog steeds
CO₂, H₂O en evt SO₂
Slide 14 - Diapositive
Energie
Verbrandingsreacties
Komt energie bij vrij
Exotherme reactie
Ontledingsreacties
Energie nodig
Endotherme reactie
Slide 15 - Diapositive
Exotherm
Komt energie bij vrij
Energiediagram:
Energie beginstoffen ligt hoger
dan energie reactieproducten
Er is altijd energie nodig om te starten, maar er komt meer vrij
Slide 16 - Diapositive
Endotherm
Er is energie nodig
Energiediagram:
Energie beginstoffen ligt lager
dan energie reactieproducten
Er is altijd energie nodig om te starten, er komt minder vrij
