2.2 Stroomgeleiding en vanderwaalsbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Bindingen tussen moleculen

Deze les

• Bespreken huiswerk vraag 9 + 11 (en vragen van jullie)
• Uitleg vanderwaalsbinding


• Lees blz. 82 + 83 
• Maak 1, 2, 3 + 7

Leerdoelen

1. Je kunt een beschrijving geven van een vanderwaalsbinding en een waterstofbrug en uitleggen waar de sterkte van deze bindingen vanaf hangt. 
   
2. Je kunt de sterkte en het type van de bindingen tussen moleculen in verband brengen met het smelt- en kookpunt van een stof. 
   

SiO2

1. metaal
2. moleculaire stof
3. zout

Herhaling 

• Moleculaire stoffen hebben een atoombinding
• atoombinding = gedeeld elektronenpaar 
• atoombindingen tekenen we als streepjes in structuurformules
• Atoombindingen gaan alleen kapot bij                 chemische reacties

Wat is het microniveau?

Microniveau en macroniveau

Microniveau: we kijken naar het atoom, de protonen, de elektronen (dus ook een atoombinding), de structuur van een molecuul. 

Macroniveau: de stofeigenschap die we kunnen zien, ruiken of meten op een bepaalde manier. Denk aan geur, kleur, smaak, kookpunt, smeltpunt etc. 

Algemene stofeigenschap moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen geleiden GEEN stroom.

Voor stroomgeleiding zijn 2 voorwaarden:

1. er zijn geladen deeltjes aanwezig

2. deze deeltjes kunnen bewegen 

Moleculaire stoffen hebben geen geladen deeltjes die kunnen bewegen. 

Bindingen bij moleculaire stoffen

In het molecuul: 

1. atoombinding (= covalente binding)

Tussen de moleculen

2. molecuulbinding (= vanderwaalsbinding)

3. waterstofbruggen 

Van der Waalsbinding (molecuulbinding)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen
• Zwakkere binding dan atoombinding 
• Aanwezig bij vaste stoffen en vloeistoffen
• Verdwijnt in de gasfase (molecuulrooster wordt verbroken) of als een molecuul wordt opgelost. 

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?

1. Atoombinding
2. Covalente binding
3. Molecuulbinding
4. Vanderwaalsbinding

Deze les

• Bespreken huiswerk vraag 9 + 11 (en vragen van jullie)
• Uitleg vanderwaalsbinding
• Lees blz. 82 + 83 
• Maak 1, 2, 3 + 7