2.2 Vanderwaalsbinding en waterstofbrug (deel 1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Bindingen tussen moleculen

Deze les

• Uitleg vanderwaalsbinding
• Uitleg waterstofbrug
• Lees blz. 82 t/m 86 (let op: 'stofeigenschappen heb ik niet uitgelegd!)
• Maak 1, 2, 3, 5, 6, 7

Leerdoelen

1. Je kunt een beschrijving geven van een vanderwaalsbinding en een waterstofbrug en uitleggen waar de sterkte van deze bindingen vanaf hangt. 
   
2. Je kunt de sterkte en het type van de bindingen tussen moleculen in verband brengen met het smelt- en kookpunt van een stof. 
   

Van der Waalsbinding (molecuulbinding)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen
• Zwakkere binding dan atoombinding 
• Aanwezig bij vaste stoffen en vloeistoffen
• Verdwijnt in de gasfase (molecuulrooster wordt verbroken) of als een molecuul wordt opgelost. 

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?

1. Atoombinding
2. Covalente binding
3. Molecuulbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H​2​​S

H​2​​O

1. H2O
2. H2S

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden (210 K)

H₂O     18,015                100 graden (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden (185 K)}

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding (volgende les)
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Regels H-bruggen tekenen

• Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
• Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
• streepjes/stipjes
• O kan 2 H-bruggen aan gaan
• H en N allebei maar 1 

H-brug tekenen

Teken de structuren 1x over en teken zoveel mogelijk H-bruggen tussen deze moleculen. 

Deze les

• Uitleg vanderwaalsbinding
• Uitleg waterstofbrug
• Lees blz. 82 t/m 86 (let op: 'stofeigenschappen heb ik niet uitgelegd, dus zelf lezen en begrijpen!)
• Maak 1, 2, 3, 5, 6, 7