Havo4 Hfst2 Chemische Bindingen kort

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Havo4 Hfst2 Chemische Bindingen kort

De drie stoffen

Moleculaire stoffen

Metalen

Zouten

Moleculaire stoffen

Een moleculaire stof is een stof die bestaat uit niet-metalen atomen. In het periodieksysteem staan alle bekende elementen. De elementen kunnen verdeeld worden in metalen en niet-metalen. De moleculaire stoffen zijn niet-metalen elementen of verbindingen van 2 of meer niet-metalen atomen.

voorbeelden zijn: water, glucose, ammoniak

Leg uit dat salpeterzuur HNO3 een moleculaire stof is.

Atoombinding of covalentebinding

Valentie-elektronen delen

=

atoombinding

Twee atoombindingen = dubbele binding

Bijvoorbeeld O2

4 elektronen worden gedeeld.

Systematische naamgeving

Voorbeeld 

HCL = waterstofchloride

 P2O5 = difosforpentaoxide

Wat is de systematische naamgeving van salpeterzuur HNO3

Wat is de triviale naam van de moleculaire stof diwaterstofmono-oxide?

Juist of onjuist
Moleculaire stoffen geleiden stroom

1. juist
2. onjuist

Vanderwaalsbinding

Vanderwaalsbinding wordt ook wel molecuulbinding genoemd. 

Onderlinge aantrekking tussen moleculen

Hoe dichter de moleculen bij elkaar liggen (vaste fase) en hoe groter de moleculen zijn des te groter is de vanderwaalsbinding

Verschil in Vandewaalsbinding

Waterstofbrug

Meestal wordt de waterstofbrug

gevormd tussen -OH groepen. 

Het  H-atoom (wat een beetje positief

 geladen is) in de -OH groep wordt 

aangetrokken door het O-atoom 

(wat een beetje negatief geladen is) 

van de andere -OH groep. Deze binding is relatief sterk. 

Gebaseerd op elektrostatische interacties.

Een waterstofbrug is een covalente binding

1. Waar
2. Niet waar

Welke combinatie kan geen waterstofbrug vormen?

1. N-H en O-H
2. O-H en O-H
3. C-H en N-H
4. C=O en H-N

Een waterstofbrug is tussen een ... en een ....

1. Een H en een O
2. Een H en een N
3. Een C en een H
4. Een C en een N

welke structuur kan geen waterstofbrug aangaan?

1. 
2. 
3. 
4. 

Een waterstofbrug is een voorbeeld van:

1. Atoom binding
2. Een ion interactie
3. Molecuulbinding
4. Een metaalbinding

Hydrofiel en hydrofoob

Hydrofiel => goed oplosbaar in water

Wanneer is een moleculaire stof hydrofiel? 

De aanwezigheid van -OH en/of -NH groepen

Deze twee groepen kunnen waterstofbruggen met H2O aangaan

Molecuulrooster

De moleculen in een molecuulrooster worden door Vanderwaalskrachten en  waterstofbruggen bij elkaar gehouden.

Noem zoveel mogelijk eigenschappen van metalen op?

Metaalrooster

De deeltjes in een metaalrooster 

worden door metaalbindingen 

bij elkaar gehouden.

Een metaalbinding is de binding 

van positieve metaalionen 

door vrij bewegende elektronen.

 positieve metaalionen 

 en vrije elektronen.

elektrische geleiding van metaal

1) Er moeten geladen deeltjes aanwezig zijn

2) Deze geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.

Welke geladen deeltjes in metaal kunnen vrij bewegen?

Vervormbaarheid van metaal

Bij voldoende druk op het metaal worden 

sommige metaal+ ionen verplaatst, 

maar het metaalrooster verandert 

daar feitelijk niet door.

Legeringen

Bijvoorbeeld messing.

Een legering is minder vervormbaar.

Het metaalrooster wijzigt.

De lagen kunnen niet goed langs

elkaar schuiven.

Toepassing messing zie je bij munten en blaasinstrumenten

Verzinken van ijzer

elektrisch of thermisch verzinken

Welke deeltjes zorgen in een metaal voor stroomgeleiding?
(antwoord bestaat uit twee woorden!)

Waarom kan een metaal stroomgeleiden? Beschrijf op microniveau.

Hoe noem je een mengsel van metalen?

De legering brons (koper+tin) is harder dan het metaal koper. Leg uit hoe dit komt.

Zouten

Een verbinding tussen een metaalatoom en een niet-metaalatoom

Een zout is opgebouwd uit ionen.

Zouten hebben een hoog smeltpunt

Gesmolten en opgeloste zouten geleiden stroom

Ionrooster

Microniveau hoog smeltpunt van zouten

Verschil in bindingssterkte tussen de ionen. Hoe hoger de lading van de ionen hoe sterker de binding want meer aantrekkingskracht.

NaCL => binding tussen

MgO => binding tussen

Welk zout heeft een hoogste smeltpunt?

1. kaliumchloride
2. bariumchloride
3. calciumoxide

Ionbinding

Bij een ionbinding trekken de ionen elkaar aan omdat ze een andere lading hebben. Ionbindingen komen voor bij zouten.  Bijv. Mg2+en O2- elkaar aantrekken. 

Oefenen

Op de site

https://exactwatjezoekt.nl/hulp-bij-leren/oefentoetsen/bindingen-havo-4/

Ga aan de slag met opgaven over verschillende bindingstypen. 

Succes!