H10.1 oplosbaarheidstabel les 1

H10 zouten-2
10.1: Oplosbaarheidstabl
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H10 zouten-2
10.1: Oplosbaarheidstabl

Slide 1 - Diapositive

Welkom
  • terugblik vorige les, vooruitblik komende periode
  • Uitleg 10.1 (herhaling 7.4, uitleg oplosbaarheidstabel), ppt
  • huiswerk volgende les

Slide 2 - Diapositive

terugblik/vooruitblik
Toets H9, cijfers in magister

Schema:
wk 13:  H10.1 + H10.2
wk 14: H10.2 + H10.3
wk 15: H10.4 + H10.5  +  PO  Zouten
wk 16: H10.5 +    Toets H10   +   herhaling H5 t/m H11
wk 17: herhaling H5 t/m H11 + herkansing H7 + herkansing eigen keuze

     

Slide 3 - Diapositive

lesdoel
  • weten hoe je de formule van een zout (met samengestelde ionen) maakt
  • weten hoe een oplosbaarheidstabel is opgesteld

Slide 4 - Diapositive

Enkelvoudige ionen (herhaling)
bestaan uit één atoomsoort bijv.  Na+ , Cu2+ , Fe3+, Br- , O2-


Slide 5 - Diapositive

samengestelde ionen
  •  bestaan uit groepjes atomen die samen een lading hebben.
  • kan positief of negatief geladen zijn.
  • bijv NO3- ,OH- ,PO43-, NH4+

Slide 6 - Diapositive

Opstellen formule van zouten:
Een zout is een combinatie van positieve (metaal) ionen en negatieve (niet-metaal) ionen.
Om de formule op te stellen moet je de juiste symbolen , de juiste lading en de juiste verhouding gebruiken.
bijv magnesiumsulfaat wordt MgSO4
op de volgende sheet staat het stappenplan

Slide 7 - Diapositive

Opstellen zoutformule:

  1. noteer naam van het zout
  2. zet de ionen in symbolen
  3. zet de lading van de ionen eronder
  4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
  5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
  6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
  7. schrijf de zoutformule op zonder lading


Voorbeeld 2:

  1. aluminiumsulfaat
  2.       Al3+       SO42-     
  3.         3+             2-
  4.         2       :       3                                                                    
  5.   ( Al3+ )2    ( SO42-  )3                                                     
  6.    Al3+ 2        ( SO42- )3  
  7.    Al2 ( SO4 )3  

Slide 8 - Diapositive

Opstellen zoutformule:

  1. noteer naam van het zout
  2. zet de ionen in symbolen
  3. zet de lading van de ionen eronder
  4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
  5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
  6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
  7. schrijf de zoutformule op zonder lading


Voorbeeld 3:

  1. ijzer(III)fosfaat
  2.       Fe3+       PO43-     
  3.         3+             3-
  4.         1       :      1                                                                    
  5.   ( Fe3+ )1    ( PO43-  )                                                    
  6.    Fe3+          (PO43- 
  7.          Fe  PO4  

Slide 9 - Diapositive

Oplosbaarheid
Oplosbaarheid zout in water:
Na Cl (s)  -->   Na+ (aq)   +   Cl- (aq)                goed =  g

Ca SO4 (s) --> Ca2+ (aq) +   SO42- (aq)       matig = m

Mg S (s) -->     Mg2+ (aq)     +   S2- (aq)         slecht = s

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Huiswerk
leren par 10.1
maken opdr:  2 t/m 5, 10, 12, 14

Slide 13 - Diapositive