28. H9.2 deel 2 oplossen les 5

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H9 zouten

9.2: zouten oplossen/indampen

Welkom

• terugblik vorige les
• uitleg H9.2
  
• weektaak

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 3:

1. ijzer(III)fosfaat
2.       Fe3+       PO43-     
3.         3+             3-
4.         1       :      1                                                                    
5.   ( Fe3+ )1    ( PO43-  )1                                                     
6.    Fe3+          (PO43- 
7.          Fe  PO4  

lesdoel

• weten hoe je de lading van een onbekend ion uitrekent
• weten hoe je de vergelijking van het oplossen van een zout maakt

lading onbekend ion

Vaak worden de ladingen in een zoutformule weggelaten. Je moet zelf uitzoeken wat de lading is van het positieve of negatieve ion. Totaal is neutraal (evenveel + als - lading)

Voorbeeld opgave

oplossen

Bij oplossen valt het ion-rooster uit elkaar en zweven de ionen vrij in de oplossing (omgeven door water-moleculen)

vergelijking oplossen van zout

oplossen Natriumchloride

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                      Na Cl (s)  --> 

• na de pijl: de losse ionen

                                      Na Cl (s) -->   Na+ (aq)   +   Cl- (aq)

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk                                                                        Na Cl (s) --> Na+ (aq) + Cl- (aq)

vergelijking oplossen van zout

oplossen Bariumnitraat

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                      Ba ( NO3 )2 (s)  --> 

• na de pijl: de losse ionen

                                       Ba ( NO3 )2 (s) -->  Ba2+ (aq)   +   NO3- (aq)

• kloppend maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk                                                                           Ba ( NO3 )2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 NO3- (aq)

vergelijking oplossen van zout

oplossen Magnesiumfosfaat

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                      Mg3 ( PO4 )2 (s)  --> 

• na de pijl: de losse ionen

                                    Mg3 ( PO4 )2 (s)    -->  Mg2+ (aq)   +   PO43- (aq)

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
•                               Mg3 ( PO4 )2 (s) --> 3 Mg2+ (aq) + 2 PO43- (aq)

vergelijking oplossen van zout

oplossen ijzer(III)oxide

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                      Fe2 O3 (s)  --> 

• na de pijl: de losse ionen

                                    Fe2 O3 (s)    -->  Fe3+ (aq)   +   O2- (aq)

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
•                               Fe2 O3 (s) --> 2 Fe3+ (aq) + 3 O2- (aq)

lesdoel gehaald?

• weten hoe je de lading van een onbekend ion uitrekent
• weten hoe je de vergelijking van het oplossen van een zout maakt

lesdoel

• weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  
• weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt

indampen

Water verdampt waardoor de zwevende ionen terugvallen  in het ion-rooster 

vergelijking indampen van zout

oplossing natriumchloride

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                      Na Cl (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       Na+ (aq) + Cl- (aq)  -->   Na Cl (s)

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk                                                                         Na+ (aq) + Cl- (aq) --> Na Cl (s)

vergelijking indampen van zout

oplossing ammoniumsulfaat

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                      ( NH4)2 SO4 (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       NH4+ (aq) + SO42- (aq)  -->    ( NH4)2 SO4 (s) 

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk                                                                      2  NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> ( NH4)2 SO4 (s) 

vergelijking indampen van zout

oplossing aluminiumcarbonaat

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                                        Al2  (CO2)3 (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       Al3+ (aq) + CO32- (aq)  -->     Al2 (CO2)3 (s) 

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk                                                                     2 Al3+ (aq) + 3 CO32- (aq) -->     Al2 (CO2)3 (s) 

weten of een zout wel of niet oplost

oplosbaarheidstabel

Tabel 35 in Binas:

Op de kruising van de positieve en de negatieve ionen staat een:

g = goed oplosbaar

m = matig oplosbaar

s = slecht oplosbaar

CuF : kruising Cu²⁺ en F^- = g

(NH₄)₂SO₄ : kruising NH₄⁺ en  SO₄^{2- _{= g}}

lesdoel gehaald?

• weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  
• weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt