Massa van kleine deeltjes (hfd5.2, H4, Chemie)

§5.2 Massa van kleine deeltjes
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

§5.2 Massa van kleine deeltjes

Slide 1 - Diapositive

Vandaag
* herhalen we significantie (herhaling)
* leer je hoe atoommassa/ionmassa en molecuulmassa weergeeft en berekent.

Slide 2 - Diapositive

§5.1 Significantie
* geeft nauwkeurigheid van meting aan.
*  + of - ? Houd dan het kleinste aantal cijfers achter de komma aan voor het aantal cijfers achter de komma in je antwoord.
* x of : ? Houd dan het kleinste aantal cijfers aan.  
* telwaarden zijn altijd hele getallen en hebben geen invloed op het aantal significante cijfers.

Slide 3 - Diapositive

De huiswerkopgaven van §5.1 waren:
(kies het best passende antwoord voor jou)
A
makkelijk
B
moeilijk, maar lukte wel
C
graag nog een keer uitleg
D
geen idee, want ik heb het niet gemaakt

Slide 4 - Quiz

Als je nog een keer uitleg wilt. Over welk onderdeel dan?
A
alles!
B
wetenschappelijke notatie
C
optellen/aftrekken
D
vermenigvuldigen/ delen

Slide 5 - Quiz

Onderdelen van een atoom
plaats
lading
massa
proton
kern
+1
1u
neutron
kern
0
1u
elektron
schillen
-1
0
* massa zit in de kern en is aantal protonen + neutronen
* elektronen wegen "niets", dus een atoom en ion wegen even veel.

Slide 6 - Diapositive

Atoommassa
  •  atoomnummer = aantal protonen
  • atoommassa = aantal protonen + neutronen
  • eenheid van atomaire massaeenheid is "u"
  • bijvoorbeeld: 73Li heeft atomaire massa van 7u

Slide 7 - Diapositive

Relatieve atoommassa
  •  relatieve atoommassa: aantal keren dat een atoom zwaarder is dan 11H. Wij gebruiken de getallen van BINAS 40A en 99 voor relatieve atoommassa en atomaire massa-eenheid. 
  • Isotopen hebben een verschillend aantal neutronen
  • Daardoor is de atoommassa vaak geen heel getal. 

Slide 8 - Diapositive


De atomaire massa van Fe-56 is
A
26u
B
30u
C
56u

Slide 9 - Quiz


De moleculaire massa van zuurstof is
A
8u
B
16u
C
32u

Slide 10 - Quiz


De ionmassa van F- is
A
9u
B
10u
C
18u
D
19u

Slide 11 - Quiz

§5.2 Molecuulmassa
  •  Moleculen bestaan uit atomen.
  • Molecuulmassa is de som van de atoommassa's van dat molecuul.
  • Zouten hebben een verhoudingsformule. Deze verhouding geeft de "molecuulmassa" van dit zout. 

Slide 12 - Diapositive


De moleculaire massa van ethaan is
(afgerond)
A
6u
B
18u
C
24u
D
30u

Slide 13 - Quiz


De moleculaire massa van fosfaat is
(afgerond
A
31u
B
64u
C
92u
D
95u

Slide 14 - Quiz

Vandaag
  •  atomaire massa-eenheid geef je aan in u
  • atomen en ionen hebben dezelfde massa
  • molecuulmassa's bereken je door atoommassa's op te tellen

Slide 15 - Diapositive

En nu?
*  volgende les: §5.2 massa%, volume%, ppb en ppm
* huiswerk opgaven 11 t/m 13


Slide 16 - Diapositive