5.1
Vandaag
- Start hoofdstuk 5
- We gaan de toets bespreken zodra iedereen die hem in moet halen hem ingehaald heeft.
1 / 10
suivant
Slide 1: Diapositive
Nask1Middelbare schoolvmbo tLeerjaar 3
Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 60 minÉléments de cette leçon
Vandaag
- Start hoofdstuk 5
- We gaan de toets bespreken zodra iedereen die hem in moet halen hem ingehaald heeft.
Slide 1 - Diapositive
Hoofdstuk 5
Hoofdstuk 5 gaat over energie
Voor mensen met nask2 zal een deel herhaling zijn
Er zit 1 formule in het hoofdstuk, hiermee kan je het rendement berekenen
Dat betekend dat je dit hoofdstuk op de toets veel moet kunnen uitleggen en minder hoeft te berekenen
Slide 2 - Diapositive
5.1 verbranden
Leerdoelen:
- Je kan uitleggen wat een chemische reactie is
- Je kan verschillende soorten van verbranding benoemen en de verschillen hiertussen uitleggen
- Je kan uitleggen waar verbranding nodig voor is
- Je kan de verbrandingswarmte in binas tabel 19 opzoeken van bepaalde stoffen
- Je uitleggen wat een branddriehoek is
- Je kan uitleggen wat oxideren is
Slide 3 - Diapositive
Chemische reactie
Bij een chemische reactie reageren twee of meer beginstoffen met elkaar. Hierdoor verdwijnen deze beginstoffen en ontstaat er een of ontstaan er meerdere reactieproducten
Bij een verbrandingsreactie is er altijd sprake van een reactie met zuurstof
Voorbeeld: we gaan hout verbranden, hout reageert dus met zuurstof. Het hout brand op en verdwijnt en ook de zuurstof verdwijnt. Dit zijn onze beginstoffen. Er ontstaan nieuwe stoffen, dit zijn de reactieproducten.
Slide 4 - Diapositive
Verbranding
De twee soorten verbranding die jullie moeten kennen zijn volledige verbranding en onvolledige verbranding.
Volledig: Hierbij is voldoende zuurstof aanwezig waardoor de brandstof in de juiste verhouding kan reageren met de zuurstof. De reactieproducten die hierbij ontstaan zijn koolstofdioxide en water
Onvolledig: Hierbij is er onvoldoende zuurstof aanwezig, hierdoor ontstaat er roet. Dit roet zorgt voor een oranje/gele kleur van de vlam in plaats van een blauwe kleur. Bij een onvolledige verbranding ontstaan er ook nog koolstofmono-oxide en water
Slide 5 - Diapositive
Functie
Bij het verbranden komt energie vrij, we kennen energie in een paar vormen.
- Warme
- Licht
- Beweging
Deze drie functies moet je kennen.
Slide 6 - Diapositive
Binas
In binas tabel 19 kan je van een aantal stoffen de verbrandingswarmte vinden.
Als we kijken bij hout (droog) zien we daarachter 16 000 J/g staan.
Dat betekent dat als we 1 gram hout verbranden, er dus 16 000 J vrij komt aan warmte
Gaan we 1 kg hout verbranden dan komt er dus 16 000 x 1000 = 1 600 000 J aan warmte vrij
Slide 7 - Diapositive
Verbrandingsdriehoek
Slide 8 - Diapositive
Oxideren
Er zijn ook reacties met zuurstof zonder dat er vuur bij komt. Dit noemen we oxideren.
Slide 9 - Diapositive
Huiswerk
Huiswerk voor volgende week dinsdag: opgaven van 5.1
Vrijdag in de les gaan we de toets bespreken
- Je kan uitleggen wat een chemische reactie is
- Je kan verschillende soorten van verbranding benoemen en de verschillen hiertussen uitleggen
- Je kan uitleggen waar verbranding nodig voor is
- Je kan de verbrandingswarmte in binas tabel 19 opzoeken van bepaalde stoffen
- Je uitleggen wat een branddriehoek is
- Je kan uitleggen wat oxideren is
