Uitproberen 4H

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Geef voor elke stof aan tot welke groep ze behoren door ze naar de juiste plek te slepen.

Metaal

Zout

Moleculaire stof

Ag

C₆H₁₂O₆

NaCl

NH₃

CO₂

ZnS

H₂

KI

Sleep de goed oplosbaar zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.

goed                                                                             slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

Welke stoffen zijn zouten ? 

sleep deze formules naar de afbeelding van zoutwinning.

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

Welk slecht oplosbare zout ontstaat als oplossingen van calciumchloride en natriumfosfaat worden gemengd

1. calciumchloride
2. natriumchloride
3. calcumfosfaat
4. natriumfosfaat

Je wil bariumsulfaat maken. Welke twee goed oplosbare zouten heb je daarvoor nodig?

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Om het slecht oplosbare zout zinkhydroxide te maken kan ik oplossingen van de volgende zouten mengen en daarna filtreren

1. koperhydroxide en zinknitraat
2. natriumhydroxide en zinknitraat
3. bariumhydroxide en zinksulfaat
4. natriumhydroxide en zinkcarbonaat

Teken de hydratatie van het calcium-ion (met structuurformule water)

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste vdWaals bindingen

Zwakste vdWaals bindingen

H-bruggen 

M =32 u

M = 18 u

M = 16 u

Kookpunt: -112oC

• Silaan heeft de sterkste vanderwaalsbindingen (grootste mol.massa). Wel een hoger kookpunt dan methaan maar lager dan water. Dit is niet te verklaren met vanderwaalsbindingen
  
• De H-bruggen in water zorgt voor een hoger kookpunt dan Silaan
  
• H-bruggen zijn sterker dan vanderwaalsbindingen.
  

H-bruggen en VDW bindingen

Ethanol en water

Het zuurstofatoom (𝜹-) trekt harder aan het gezamenlijke elektronenpaar dat het waterstofatoom (𝜹+)

Deze ladingen trekken elkaar aan en vormen een sterke binding: H-brug

Een waterstofbrug (H-brug)

het H atoom van een −OH of −NH groep gebonden aan het O of N atoom van de −OH of −NH groep van een naburig molecuul.

Een waterstofbrug in oplossing

Teken H-bruggen tussen ammoniak- en watermoleculen (structuurformule). Teken van elke stof 2 moleculen.

Zet de moleculen op volgorde van oplopend kookpunt. Zoek de kookpunten niet op, maar verklaar aan de hand van de structuurformule en betrokken bindingstypen.

CH4 (methaan), C2H6 (ethaan), CH3OH (methanol)

1. methaan, ethaan, methanol
2. ethaan, methaan, methanol
3. methanol, ethaan, methaan
4. methanol, methaan, ethaan

Uitleg quizvraag

• Methanol kan als enige een H-brug vormen, vanwege de OH-groep. 
• Ethaan heeft een hogere massa dan methaan, dus de vanderwaalsbinding in ethaan is sterker dan in methaan.
• De H-brug is sterker dan de vanderwaalsbinding, dus methanol heeft het hoogste kookpunt.
• Volgorde van laag naar hoog kookpunt: methaan, ethaan, methanol.

Hydraten

• Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
• Er wordt dan een hydraat gevormd.
• Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
• Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
• Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

Welke toestandsaanduiding heeft een hydraat?

1. (aq)
2. (l)
3. (g)
4. (s)

Sleepvraag: Maak de reacties kloppend.

        Al (s) +        HBr (aq)  -->         AlBr₃ (aq) +          H₂ (g)

      NH₄Br (s) -->        N₂ (g) +          H₂ (g) +           Br₂ (l)

1

1

2

2

2

3

4

6

Sublimeren

Mengen

Chemische reactie

Scheiden

Stollen