1920 Chemisch rekenen deel 5

Chemisch rekenen 
deel 5: wat is de mol?
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Chemisch rekenen 
deel 5: wat is de mol?

Slide 1 - Diapositive

Planning 


  • Terugblik vorige les                                                                        3  min                                                 
  • Chemisch rekenen deel 5 uitleg + sommen oefenen  15 min                       




  • Sommen hand-out: 25 t/m 39 (=huiswerk)                       20 min 
  • Afsluiting                                                                                             7 min





Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen

  1. Aan het eind van deze les kun jij berekenen uit hoeveel mol 1 kilogram (= 1 Liter) water bestaat. 
  2. Aan het eind van deze les kun jij berekenen wat de massa van 2 mol goud is.


Slide 3 - Diapositive

vorige les: Chemisch rekenen deel 4
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,68x10-27 kg! 

Niet zo handig he? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 
1 u = 1,67x10-27 kg.     
Een waterstofatoom heeft dus een massa van 1,008u

Slide 4 - Diapositive

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa van ieder atoom aflezen 
  • Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen
  • Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen


Slide 5 - Diapositive

Wat is de atoommassa van water?

Slide 6 - Question ouverte

  • Hoeveelheid zoals één dozijn.
  • 1 mol is 6,02214129 x 10²³ deeltjes
  • De constante van Avogadro
  • meervoud: molen


Wat is de mol?

Slide 7 - Diapositive

  • Moleculen zijn erg klein, dus we praten al snel over gigantische aantallen moleculen.  
Waarom mol?

Slide 8 - Diapositive

Van moleculen naar mol
Kijk mee op blz. 9

Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro
(aantal dozijn = aantal eieren/ getal van dozijn)
Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro
(aantal eieren = aantal dozijnen x getal van dozijn)
N = n x Na

Slide 9 - Diapositive

Hoeveel moleculen zitten er in 5 mol zilver?

Slide 10 - Question ouverte

Hoeveel mol zijn
moleculen
4,31025

Slide 11 - Question ouverte

Gekke Avogadro?
1 molecuul water weegt 16,00+2x1,008 = 18,016 u
1 u = 1,67x10-24 g
1 molecuul weegt 18,016u x _______________ = 
1 mol bevat 
1 mol weegt 
De massa van water is 18,016g/mol
1,671024
3,001023g
6,021023moleculen
6,0210233,001023=18,016g

Slide 12 - Diapositive

Van mol naar massa
Kijk mee op blz. 9

massa = aantal mol x molecuulmassa 
m = n x Mm

aantal mol = massa / molecuulmassa 
n = m / Mm

Slide 13 - Diapositive

Van Mol naar gram
- Bereken de massa van 2 mol H₂O

  • Schrijf alle atoommassa's op.
  • H = 1,008u x 2 = 2,016u
  • O = 16,00u
  • H₂O weegt dus 2,016 + 16,00 = 18,016g/mol
  • 2mol = 2mol x 18,016g/mol = 36,032gram

Slide 14 - Diapositive

Hoeveel gram is 5 mol fosfor?

Slide 15 - Question ouverte

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

Slide 16 - Question ouverte

Slide 17 - Diapositive

Aan de slag!
Wat: opg 25 t/m 39 van hand-out CR
Waar: in schrift of in hand-out
Max Geluidsniveau: fluisteren
Hoe: individueel 
Oortjes: Ja, mag
Hulp: docent, medeleerling
Tijd: 20 minuten 
Klaar?: Kijk het na via de ELO
Huiswerk: Zie wat

timer
20:00

Slide 18 - Diapositive

Afsluiting 1: Wat is de massa in gram van 2 mol goud? Vergeet de eenheid niet...

Slide 19 - Question ouverte

Afsluiting 2:
Uit hoeveel mol bestaat 1kilogram (= 1L) water? Rond het antwoord af op 1 cijfer na de komma

Slide 20 - Question ouverte

Afsluiting
  1. J
  2. Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol. 
  3. Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom. 

Slide 21 - Diapositive