1920 Chemisch rekenen deel 5

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

deel 5: wat is de mol?

Planning 

• Terugblik vorige les                                                                        3  min                                                 
• Chemisch rekenen deel 5 uitleg + sommen oefenen  15 min                       





• Sommen hand-out: 25 t/m 39 (=huiswerk)                       20 min 
• Afsluiting                                                                                             7 min

Leerdoelen

1. Aan het eind van deze les kun jij berekenen uit hoeveel mol 1 kilogram (= 1 Liter) water bestaat. 
   
2. Aan het eind van deze les kun jij berekenen wat de massa van 2 mol goud is.

vorige les: Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg.     

Een waterstofatoom heeft dus een massa van 1,008u

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van water?

• Hoeveelheid zoals één dozijn.
  
• 1 mol is 6,02214129 x 10²³ deeltjes
  
• De constante van Avogadro
• meervoud: molen

Wat is de mol?

• Moleculen zijn erg klein, dus we praten al snel over gigantische aantallen moleculen.  

Waarom mol?

Van moleculen naar mol

Kijk mee op blz. 9

Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro

(aantal dozijn = aantal eieren/ getal van dozijn)

Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro

(aantal eieren = aantal dozijnen x getal van dozijn)

N = n x Na

Hoeveel moleculen zitten er in 5 mol zilver?

Hoeveel mol zijn
moleculen

4,3⋅10​25​​

Gekke Avogadro?

1 molecuul water weegt 16,00+2x1,008 = 18,016 u

1 u = 1,67x10^-24 g

^{1 molecuul weegt 18,016u x _______________ =} 

^{1 mol bevat} 

^{1 mol weegt} 

^{De massa van water is 18,016g/mol}

1,67⋅10​−24​​

3,00⋅10​−23​​g

6,02⋅10​23​​moleculen

6,02⋅10​23​​⋅3,00⋅10​−23​​=18,016g

Van mol naar massa

Kijk mee op blz. 9

massa = aantal mol x molecuulmassa 

m = n x Mm

aantal mol = massa / molecuulmassa 

n = m / Mm

Van Mol naar gram

- Bereken de massa van 2 mol H₂O

• Schrijf alle atoommassa's op.
• H = 1,008u x 2 = 2,016u
• O = 16,00u
• H₂O weegt dus 2,016 + 16,00 = 18,016g/mol
• 2mol = 2mol x 18,016g/mol = 36,032gram

Hoeveel gram is 5 mol fosfor?

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

Aan de slag!

Wat: opg 25 t/m 39 van hand-out CR

Waar: in schrift of in hand-out

Max Geluidsniveau: fluisteren

Hoe: individueel 

Oortjes: Ja, mag

Hulp: docent, medeleerling

Tijd: 20 minuten 

Klaar?: Kijk het na via de ELO

Huiswerk: Zie wat

Afsluiting 1: Wat is de massa in gram van 2 mol goud? Vergeet de eenheid niet...

Afsluiting 2:
Uit hoeveel mol bestaat 1kilogram (= 1L) water? Rond het antwoord af op 1 cijfer na de komma

Afsluiting

1. J
2. Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol. 
3. Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom.