Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
5.1 Verbrandingsproducten deel b (of andersom)
H5.1 Reacties en reactieproducten &
H5.2 Reactievergelijkingen opstellen
1 / 49
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Cette leçon contient
49 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
1 vidéo
.
La durée de la leçon est:
100 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H5.1 Reacties en reactieproducten &
H5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Slide 1 - Diapositive
Opbouw van de les
Blok 1: H5.1 Verbrandingsproducten
Blok 2: oefenen met symbolen van atoomsoorten
Blok 3: H5.2 Naamgeving
Blok 4: H5.2 Verbrandingsreacties
Klassikale afsluiting
Slide 2 - Diapositive
H5.1 Leerdoelen
5.1.1 Je kunt aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan
.
Slide 3 - Diapositive
Verbranding
Een
verbranding
is een reactie van een
brandstof
met
zuurstof
waarbij een
verbinding met zuurstof
ontstaat. Dit noem je een
oxide
Slide 4 - Diapositive
Na verbranding is:
A: De kant van het metaal
lichter
geworden
B: De balans
gelijk
gebleven
C: De kant van het metaal
zwaarder
geworden
Vraag:
Ik verbrand een stukje metaal op een balans.
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Vidéo
Na verbranding is:
A: De kant van het metaal
lichter
geworden
B: De balans
gelijk
gebleven
C: De kant van het metaal
zwaarder
geworden
Vraag:
Ik verbrand een stukje metaal op een balans.
Slide 7 - Diapositive
Verbrandingsproducten
C
H
4
+
2
O
2
→
C
O
2
+
2
H
2
O
Verbranding aardgas
Verbranding benzine
2
C
8
H
1
8
+
2
5
O
2
→
1
6
C
O
2
+
1
8
H
2
O
Slide 8 - Diapositive
Verbrandingsproducten
Element
Naam van oxide
Formule
Koolstof
Koolstofdioxide
Waterstof
Water
Zwavel
Zwaveldioxide
C
O
2
H
2
O
S
O
2
Slide 9 - Diapositive
Maken
Opdracht 1, 2, 4, 6, 7
timer
10:00
Slide 10 - Diapositive
Oefen de symbolen van atoomsoorten
Slide 11 - Diapositive
Verbind de symbolen aan de juiste atoomsoort
Zuurstof
Waterstof
Koolstof
Zwavel
O
C
S
H
Slide 12 - Question de remorquage
Verbind de symbolen aan de juiste atoomsoort
Chloor
Fosfor
Jood
Fluor
Cl
I
F
P
Slide 13 - Question de remorquage
Verbind de symbolen aan de juiste atoomsoort
Magnesium
IJzer
Aluminium
Zilver
Mg
Al
Ag
Fe
Slide 14 - Question de remorquage
Verbind de symbolen aan de juiste atoomsoort
Kalium
Goud
Barium
Lood
K
Ba
Pb
Au
Slide 15 - Question de remorquage
www.flippity.net
Slide 16 - Lien
www.flippity.net
Slide 17 - Lien
Slide 18 - Diapositive
Opbouw van de les
Blok 1: H5.1 Verbrandingsproducten
Blok 2: oefenen met symbolen van atoomsoorten
Blok 3: H5.2 Naamgeving
Blok 4: H5.2 Verbrandingsreacties
Klassikale afsluiting
Slide 19 - Diapositive
H5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Slide 20 - Diapositive
H 5.2 Leerdoelen
5.2.1 Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
5.2.2 Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
5.2.3 Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 21 - Diapositive
Systematische naamgeving
Triviale naam
Rationele naam
Water
Diwaterstofmonoxide
Keukenzout
Natriumchloride
Salmiak
Ammoniumchloride
Slide 22 - Diapositive
Systematische naamgeving
H
2
O
Water
Di-waterstof-mono-oxide
Slide 23 - Diapositive
Telwoorden
getal
telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
Telwoorden komen uit het oud-Grieks
Slide 24 - Diapositive
Uitgang van de stofnaam
laatste element
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide
In tandpasta zit fluoride
Slide 25 - Diapositive
Twee afspraken
Het telwoord ‘mono’ voor het
eerste
element laat je weg.
Verbindingen tussen een
metaal
en
O, Cl, S, F, I en P
hoeven geen telwoord.
Bij ijzeroxide hoef je geen telwoord te gebruiken
Slide 26 - Diapositive
Werkwijze
Van molecuulformule naar systematische naam
Stap 1: Noteer de cijfers uit de formule en noteer het juiste telwoord.
Stap 2: Noteer de symbolen en noteer de naam erachter.
Stap 3: Zet de telwoorden en de namen in de juiste volgorde achter elkaar.
Slide 27 - Diapositive
Werkwijze
Van molecuulformule naar systematische naam
Stap 1: Noteer de cijfers uit de formule en noteer het juiste telwoord.
Stap 2: Noteer de symbolen en noteer de naam erachter.
Stap 3: Zet de telwoorden en de namen in de juiste volgorde achter elkaar.
P
2
C
l
5
2 = di
P = fosfor
5 = penta
Cl= chloride
Difosforpentachloride
Slide 28 - Diapositive
Werkwijze
Van systematische naam naar molecuulformule
Stap 1: Noteer de telwoorden uit de formule en noteer het juiste cijfer.
Stap 2: Noteer de namen en noteer de symbolen erachter.
Stap 3: Zet de cijfers en de symbolen in de juiste volgorde achter elkaar.
N
2
O
distikstofmonoxide
di = 2
stikstof = N
mono = 1
oxide = O
Slide 29 - Diapositive
Maken
Opdracht 1, 5, 6, 7
timer
10:00
Slide 30 - Diapositive
Leerdoelen
5.2.1 Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
5.2.2 Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
5.2.3 Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 31 - Diapositive
Verbrandingsreactie
brandstof + zuurstof -> één of meer -oxiden
Slide 32 - Diapositive
Verbrandingsproducten
Element
Naam van oxide
Formule
Koolstof
Koolstofdioxide
Waterstof
Water
Zwavel
Zwaveldioxide
C
O
2
H
2
O
S
O
2
Slide 33 - Diapositive
Werkwijze opstellen reactievergelijking
Stap 1: Noteer de brandstof en zuurstof vóór de pijl
Stap 2: Noteer de verbrandingsproducten na de pijl
Stap 3: Maak de vergelijking kloppend
Slide 34 - Diapositive
Voorbeeld 1
Geef de verbrandingsreactie van
C
S
2
Slide 35 - Diapositive
Voorbeeld 1
Geef de verbrandingsreactie van
Voor de pijl:
Na de pijl:
C
S
2
C
S
2
,
O
2
C
O
2
,
S
O
2
Slide 36 - Diapositive
Voorbeeld 1
Geef de verbrandingsreactie van
Voor de pijl:
Na de pijl:
Dus:
C
S
2
C
S
2
,
O
2
C
O
2
,
S
O
2
C
S
2
+
3
O
2
→
C
O
2
+
2
S
O
2
Slide 37 - Diapositive
Voorbeeld 2
Geef de verbrandingsreactie van
Voor de pijl:
Na de pijl:
Dus:
C
3
H
8
Slide 38 - Diapositive
Voorbeeld 2
Geef de verbrandingsreactie van
Voor de pijl:
Na de pijl:
Dus:
C
3
H
8
C
3
H
8
,
O
2
C
O
2
,
H
2
O
C
3
H
8
+
5
O
2
→
3
C
O
2
+
4
H
2
O
Slide 39 - Diapositive
Maken
Opdracht 2, 4, 8, 11, 13, 14
timer
1:00
Slide 40 - Diapositive
Terugblik leerdoelen
5.1.1 Je kunt aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan
.
Slide 41 - Diapositive
Welke verbrandingsproducten ontstaan er bij de verbranding van C4H10
A
S
O
2
,
H
2
O
B
C
O
2
,
H
2
O
C
H
2
O
D
C
O
2
,
S
O
2
Slide 42 - Quiz
Welke verbrandingsproducten ontstaan er bij de verbranding van CS2
A
S
O
2
,
H
2
O
B
C
O
2
,
H
2
O
C
H
2
O
D
C
O
2
,
S
O
2
Slide 43 - Quiz
Terugblik leerdoelen
5.2.1 Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Slide 44 - Diapositive
Wat is de molecuulformule van zwaveltrioxide?
Slide 45 - Question ouverte
Wat is de systematische naam van
P
2
O
3
Slide 46 - Question ouverte
Terugblik leerdoelen
5.2.2 Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Slide 47 - Diapositive
Geef de reactievergelijking van de verbranding van
C
H
4
Slide 48 - Question ouverte
Vooruitblik
In de volgende les leer je hoe je een reactievergelijking op kan stellen aan de hand van een omschrijving.
Slide 49 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Mai 2022
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H5 P2 Reactievergelijkingen opstellen: Extra
Mai 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
H5 P2 Reactievergelijkingen opstellen: Extra
Mai 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
Zelfstandig herhalen 5.2
Mai 2022
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Septembre 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Avril 2022
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Reactievergelijkingen opstellen
Mai 2022
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Mai 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3