§6.2 Reacties van metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Planning

Planning en doelen bespreken. 

Herhalen vorige keer

Uitleg Par. 6.2   (15 minuten)   

Opdrachten maken 

Doelen

Aan het einde van de les kan ik..

... uitleggen wat corrosie is

... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen

... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden

... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Noem drie eigenschappen van een metaal.

geef drie namen van edele metalen. Wat maakt het dat deze metalen edel zijn

Wat is een legering?

Corrosie:

een chemische reactie waarbij een metaal reageert 

met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, 

waterstof of een zuur)  

vraag 1,2a,9a,9e  

Oxidatie:                                                                          corrosie van Cu 

Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        

           

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Reactievergelijking van oxidatie:

metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

                                                     

                                                                                      Uit je hoofd leren!

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

belangrijk!

stel de reactievergelijking op van het roesten van ijzer.

Tip maak eerste een schema zet deze dan om in een vergelijking.

roesten van ijzer

Maak deze zelfstandig kloppend:

... Fe +... O2 -> ... Fe2O3

RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 

schaatsen beschermen

Hoe kun je je schaatsen beschermen tegen roesten

Hoofdstuk 8. Metalen

§8.2 Reacties van metalen

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Geef vijf manieren om metaal te bewerken tegen corrosie

Metaaloxide als bescherming

Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 

Koperoxide beschermt koper tegen verdere corrosie

Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Als je fiets jaren buiten staat is deze niet alleen roestig geworden maar ook doorgeroest. Er vallen helemaal gaten in. Waarom is het vrijheidsbeeld in al die jaren niet doorgerroest?

Geef de molecuulformules van ijzeroxide en aluminiumoxide

Maak opdracht: 1 t/m 10 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> 

Laat zien en kijk alles na via de elo (ook par. 6.1)  

Keuze:                                                                                     

A. Oefen met de flitskaarten in je online boek

B. Maak de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 

C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

extra vragen

vraag 1 Geef drie edele metalen drie zeer onedele metalen en drie edele metalen.

Vraag2 Goud komt in de natuur in zuivere vorm voor. Ijzer echter niet leg uit hoe dit komt.

Vraag 3 Chroom is een duur metaal. Toch worden metalen voorwerpen in de badkamet omhult door een laagje Chroom. bedenk waarom dit wordt gedaan

Vraag 4 Trouwringen bestaan voor een groot gedeelte uit goud. Zuiver goud is echter niet geschikt voor sieraden. leg uit waarom dit is.

Roesten van IJzer

De corrosie van Fe noemen wij roesten. 

De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O2 --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Bij elk metaal kan corrosie optreden

1. Juist
2. Onjuist

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten

1. Juist
2. Onjuist

Lees 6,2 en maak opgaven 1 tot en met 10.

Je mag overleggen binnen je groepje.

15 minuten.

Klaar?

Maak de test jezelf. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen