7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Naamgeving

Moleculaire stoffen vs. ionaire stoffen

Bij moleculaire stoffen maken we gebruik van telwoorden, dan kan je rechtstreeks uit de naam van het molecuul de molecuulformule afleiden. Bij niet-moleculaire stoffen gebruiken we geen telwoorden.

Oefenen

Geef de namen van de volgende stoffen:

CO₂

H₂O

 Fe₂O₃

P₂O₅

Oefenen

Geef de namen van de volgende stoffen:

koolstofdioxide: CO₂

diwaterstofmono-oxide: H₂O

ijzeroxide: Fe₂O₃

difosforpentaoxide: P₂O₅

Molecuulmassa

Stoffen hebben een bepaalde massa (gewicht), als we kijken naar de massa van 1 molecuul noemen we dit de molecuulmassa. 

De molecuulmassa kan je bepalen door de massa's van de losse atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.

Molecuulmassa bepalen

Massa van ionaire verbindingen

Dit noem je ook de molecuulmassa, ondanks dat het ionen zijn.

Je gebruikt hierbij de verhoudingsformule om te bepalen wat de molecuulmassa is van een ionaire verbinding.

Kan jij dit proberen uit te vogelen met NaCl (keukenzout)?

Oefenen

We gaan even oefenen met waterstofperoxide 

H₂O₂

Oefenen

We gaan even oefenen met waterstofperoxide 

H₂O₂

2x H: 1,0 + 1,0       = 2,0 u

2x O: 16,0 + 16,0  = 32,0 u

Totale massa = 2,0+32,0 = 34,0 u

Massapercentage

Als we moleculen hebben, zoals bijvoorbeeld H₂0 of C₆H₁₂O₆ bestaan uit meerdere atoomsoorten. 

Het massapercentage zegt iets over hoeveel procent (de massa van) van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat. 

Massapercentage

Waterstofperoxide heeft een molecuulmassa van 34,0 u, dat hebben we net uitgerekend. De massa van de waterstof atomen is 2x 1,0: 2,0. Wat is dan het massapercentage van waterstof in dit molecuul?