Les 1 Herhaling Hoofdstuk 4 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen
Soorten bindingen
tekenen waterstofbruggen

1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Moleculaire stoffen
Soorten bindingen
tekenen waterstofbruggen

Slide 1 - Diapositive

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een stof?
A
Atoombinding
B
Waterstofbrug
C
Metaalbinding
D
Vanderwaalsbinding

Slide 2 - Quiz

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?
A
Atoombinding
B
Ionbinding
C
Metaalbinding
D
Vanderwaalsbinding

Slide 3 - Quiz

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H2S
H2O
A
H2O
B
H2S

Slide 4 - Quiz

Welke soorten bindingen ken je tussen atomen?

Slide 5 - Question ouverte

Molecuulmassa en kookpunt
Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 
Echter:
H2S      34,081                -60 graden Celsius (210 K)
H2O     18,015                100 graden Celsius (373 K)
NH3     17,031                 -33 graden Celsius (240 K)
PH3      33,994                -88 graden Celsius (185 K)

Slide 6 - Diapositive

Welke groepen in een molecuul kunnen waterstofbruggen maken?
A
OH-groep
B
CN-groep
C
CH-groep
D
NH-groep

Slide 7 - Quiz

Teken structuurformule van:
diwaterstofmonosulfide

Slide 8 - Question ouverte

Teken structuurformule van molecuul met: 2 C's, 2O's, 4H's

Slide 9 - Question ouverte

Waterstofbruggen
  • OH en NH groepen zijn bijzonder
  • Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
  • Veroorzaakt door polaire atoombinding
  • Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
  • H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding



Slide 10 - Diapositive

Polaire en apolaire atoombinding
  • Elektronegativiteit: Binas 40A
  • Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
  • Verschil betekent kleine lading op atoom


H=2,1 Cl=3,2
Cl trekt iets harder aan elektronen
Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H
Cl klein beetje negatief 
H dus een klein beetje positief
δ+
δ

Slide 11 - Diapositive

H-bruggen tussen watermoleculen

Slide 12 - Diapositive

Lost deze stof goed op in water?
A
Ja , want het molecuul bevat OH-groepen en deze kunnen waterstofbruggen maken
B
Ja, want er zijn C-H bindingen
C
Nee, want er zijn geen NH-groepen in het molecuul
D
Nee, want het is een koolwaterstof.

Slide 13 - Quiz

Regels H-bruggen tekenen
  • Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
  • Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
  • streepjes/stipjes
  • O kan 2 H-bruggen aan gaan
  • H en N allebei maar 1 

Slide 14 - Diapositive

Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100oC
 kookpunt:
-161oC
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
H-bruggen 
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112oC

Slide 15 - Question de remorquage

Maak vraag 18. Begin op een leeg blad.
Stuur je foto in van deze vraag. (8 minuten)

Slide 16 - Question ouverte

Mk 6,9,17,18,24,35  

Slide 17 - Diapositive