3.3 waterstofbruggen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Waterstofbruggen deel 1

Deze les

• Uitleg §3 deel 1 waterstofbruggen
• Maken 22 t/m 24

Leerdoelen

Je kent de waterstofbrug en kunt die tekenen bij moleculen die een brug kunnen vormen.

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?

1. Atoombinding
2. Covalente binding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H​2​​S

H​2​​O

1. H2O
2. H2S

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden (210 K)

H₂O     18,015                100 graden (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden (185 K)}

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding (volgende les)
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Regels H-bruggen tekenen

• Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
• Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
• streepjes/stipjes
• O kan 2 H-bruggen aan gaan
• H en N allebei maar 1 

H-brug tekenen

Teken de structuren 1x over en teken zoveel mogelijk H-bruggen tussen deze moleculen. 

Deze les

• Uitleg §3 deel 1 waterstofbruggen
• Maken 22 t/m 24