Oefenblad 3 (antwoorden) - Oefenen met overmaat/ondermaat

Vraag 1
Stap 1. Reactie schema.                                         Kalk (s) + Zoutzuur (aq) → Kalksteen (aq)
Stap 2. Massaverhoudingen                                    6,0      :           50,0
Stap 3. Bekende gegevens                                    10,0 g                  ?                                 ?
Stap 4. Onbekende berekenen


6,0
50,0
1,0
10,0
8,33..
83,3 g
: 6,0
x 10,0
: 6,0
x 10,0
Om 10,0 gram kalk te verwijderen heb je 83,3 gram zoutzuur oplossing nodig.
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavo, havoLeerjaar 3

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Vraag 1
Stap 1. Reactie schema.                                         Kalk (s) + Zoutzuur (aq) → Kalksteen (aq)
Stap 2. Massaverhoudingen                                    6,0      :           50,0
Stap 3. Bekende gegevens                                    10,0 g                  ?                                 ?
Stap 4. Onbekende berekenen


6,0
50,0
1,0
10,0
8,33..
83,3 g
: 6,0
x 10,0
: 6,0
x 10,0
Om 10,0 gram kalk te verwijderen heb je 83,3 gram zoutzuur oplossing nodig.

Slide 1 - Diapositive

Vraag 2 (I)
Stap 1. Reactie schema.                            Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen                             11,4      :        41,0
Stap 3. Bekende gegevens                              1,0 kg               ?
Stap 4. Onbekende berekenen


11,4
41,0
1,0
1,0
3,59..
3,6 kg
: 11,4
x 1,0
: 11,4
x 1,0
Om 1,0 kg benzine volledig te laten reageren heb je 3,6 kg zuurstof nodig.

Slide 2 - Diapositive

Vraag 2 (II)
- Benzine als eerst berekend.
Stap 1. Reactie schema.                            Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen                             11,4      :        41,0
Stap 3. Bekende gegevens                              27,5 g          115,0 g
Stap 4. Onbekende berekenen


x 115,0
: 41,0
x 115,0
We hebben 31,98 g benzine nodig per 115,0 g zuurstof. We hebben 27,5 g benzine.
Er is niet genoeg benzine aanwezig voor de reactie. Deze is dus in ondermaat.
Dat betekent dat de andere stof, zuurstof, in overmaat aanwezig is.
: 41,0
41,0
1,0
115,0 g
11,4
0,278..
31,98 g
(Berekend hoeveel
benzine we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)

Slide 3 - Diapositive

Vraag 2 (II)
- Zuurstof als eerst berekend.
Stap 1. Reactie schema.                            Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen                             11,4      :        41,0
Stap 3. Bekende gegevens                              27,5 g          115,0 g
Stap 4. Onbekende berekenen


x 27,5
: 11,4
x 27,5
We hebben 98,9 g zuurstof nodig per 27,5 g benzine. We hebben 115,0 g zuurstof.
Er is meer zuurstof aanwezig dan dat we gebruiken, dus is deze in overmaat.
: 11,4
11,4
1,0
27,5
41,0
3,596..
98,9 g
(Berekend hoeveel
zuurstof we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)

Slide 4 - Diapositive

Vraag 3 (I)
Reactie schema.                            
Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)
x 27,5
: 11,4
x 27,5
: 11,4
11,4
1,0
27,5
41,0
3,596..
98,9 g
(Berekend hoeveel
zuurstof we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)

Slide 5 - Diapositive

Vraag 3 (II)
Stap 1. Reactie schema                Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)
Stap 2. Massaverhoudingen             1,8        :               4,4
Stap 3. Bekende gegevens               50 g                        ?
Stap 4. Onbekende berekenen


1,8
4,4
1,0
50 g
2,44..
122,2 g
: 1,8
x 50
: 1,8
x 50
Met 50 g water kun je maximaal 122,2 g koolstofdioxide verwerken.

Slide 6 - Diapositive

Vraag 3 (III)
Er ontstaan totaal ongeveer 172 g reactieproducten, maar hier weet je geen verhouding van. Dus maximaal 172 g. Maar je weet niet precies in welke verhouding.

Slide 7 - Diapositive

Vraag 4 (I)
Reactieschema
Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)

Slide 8 - Diapositive

Vraag 4 (II)
Stap 1. Reactie schema                              Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)
Stap 2. Massaverhoudingen                               3,6                          :                1,7              : (3,6 + 1,7 =) 5,3
Stap 3. Bekende gegevens                                                                                                               250 kg
Stap 4. Onbekende berekenen


5,3
: 5,3
Om 250 kg Salmiak te maken is er 169,8 kg Waterstofchloride nodig en 80,2 kg Ammoniak.
x 250
: 5,3
: 250
250 kg
1,0
169,8 kg
3,6
0,68..
x 250
x 250
250 kg
1,0
0,32..
5,3
1,7
80,2 kg

Slide 9 - Diapositive

Vraag 5 (I)
Reactieschema
Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g)


Slide 10 - Diapositive

Vraag 3 (II)
Stap 1. Reactie schema                                      Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g) 
Stap 2. Massaverhoudingen                                        18,0                 :         9,2  
Stap 3. Bekende gegevens                                          240 g                           ?
Stap 4. Onbekende berekenen


18,0
9,2
1,0
240 g
0,51..
122,7 g
: 18,0
x 240
: 18,0
x 240
Met 1L druivensap, die 240 g druivensuiker bevat, kan 122,7 g alcohol worden gemaakt.

Slide 11 - Diapositive